【正文】 的皇冠，一方面復(fù)習(xí)上節(jié)課有關(guān)金屬材料的知識，另一方面做探究實驗的主要用品，從這一環(huán)節(jié)可以提出“以什么樣的標準來確定誰是金屬王國的國王呢？”通過后面的一系列實驗探究得出他們的金屬活動性強弱。（二）創(chuàng)境設(shè)疑隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”成為一種時尚。幾乎家家戶戶都有幾件金銀手飾，他們最擔(dān)心買到假的金銀手飾。為此，本節(jié)課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學(xué)生日常生活相關(guān)的事例創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。來體現(xiàn)“化學(xué)于生活，服務(wù)于生活”這一理念，讓學(xué)生帶著探究的疑問進入下一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。（三）、操作體驗雖然學(xué)生已做過鎂條、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，但這些實驗，是分散在不同的章節(jié)中的，由于觀察的側(cè)重點不同，學(xué)生對與氧氣反應(yīng)的條件可能注意不夠。因此本節(jié)課我安排學(xué)生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，把它作為本課的第一個分組探究實驗。探究實驗一、鎂條、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應(yīng)。這樣做可以加深學(xué)生的感性認識。引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象等進行認真的對比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發(fā)出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現(xiàn)強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現(xiàn)象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無法燒。這樣學(xué)生就很容易得出這四種金屬的活潑性是MgFeCu。 同時，也讓學(xué)生再次了解科學(xué)探究的一般步驟和方法。并得出可以根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學(xué)生討論。接下來，引導(dǎo)學(xué)生按照上面的步驟和方法繼續(xù)完成以下的三個探究實驗。在這些探究實驗中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學(xué)生控制相似的實驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統(tǒng)一，反應(yīng)時間也應(yīng)該一致。探究實驗二、A:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)探究實驗三 B:鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)（四） 討論深化在這一環(huán)節(jié)中，要組織好小組間的討論。引導(dǎo)學(xué)生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，練習(xí)書寫正確的化學(xué)方程式?？偨Y(jié)出五種金屬的活動性順序：MgZnFeCu。大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱接下來讓學(xué)生觀察上述四個化學(xué)反應(yīng)的特點，得出上述反應(yīng)的共同點：反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；引出置換反應(yīng)的概念與特點和表達式、在上冊書的第五單元《化學(xué)方程式》的課題一《質(zhì)量守恒定律》的活動與探究的實驗中，我們曾經(jīng)做過“鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗”，在這里我們知道鐵釘是金屬，而硫酸銅溶液屬于金屬化合物溶液，那么他們的實驗現(xiàn)象是鐵釘?shù)谋砻娓街粚蛹t色的物質(zhì)，經(jīng)過驗證紅色的物質(zhì)是銅，這能說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一。那請各小組同學(xué)用下列實驗用品分別討論設(shè)計實驗方案，來探究幾種金屬的活動性強弱。我及時指導(dǎo)各小組的實驗方案，引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。主要實驗有：鋁絲浸入CuSO4溶液中； 鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液。 鐵釘浸入CuSO4溶液中， 銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲浸入硫酸鋁溶液中。要求學(xué)生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質(zhì)析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現(xiàn)象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質(zhì)析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現(xiàn)了。分析以上反應(yīng)的共同點，形成小組意見。結(jié)論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。（五） 小結(jié)反思本環(huán)節(jié)主要是讓學(xué)生在操作體驗和討論深化的基礎(chǔ)上，以小組匯報的形式對以上四組探究實驗進行小結(jié)。教師給予適當(dāng)?shù)狞c撥和歸納。板書如下：置換反應(yīng)特點： 單質(zhì)＋化合物 → 單質(zhì)＋化合物字母表示法：A + BC → B + AC金屬的化學(xué)性質(zhì)；（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)；（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)；（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。判斷常見金屬活動性強弱的方法；（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)；常見金屬的活動性順序：為了鞏固學(xué)生所學(xué)知識，有必要在這一環(huán)節(jié)對學(xué)生進行相關(guān)習(xí)題的訓(xùn)練，除了教科書和相配套的練習(xí)冊上的習(xí)題外，我又補充了兩個案例。A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什么？B案例、同學(xué)們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農(nóng)藥后，第二天才噴藥，結(jié)果發(fā)現(xiàn)害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農(nóng)藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質(zhì)是什么？這兩個案例就發(fā)生在身邊，很容易激起學(xué)生的共鳴。讓學(xué)生真真確確感受到：“生活中有化學(xué)”。反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。（六）、實踐應(yīng)用本環(huán)節(jié)主要是指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學(xué)生運用所學(xué)知識解決現(xiàn)實生活中的問題；另一方面是回應(yīng)解答課前學(xué)生的疑問。為避免學(xué)生設(shè)計實驗的盲目性，可事先指出市場上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。學(xué)生分組討論設(shè)計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設(shè)計，要特別注意當(dāng)?shù)匾恍┟耖g的錯誤傳說，例如，當(dāng)?shù)赜杏媒渲冈谑覊ι蟿澗€，根據(jù)線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。這些方案都應(yīng)該讓同學(xué)們自己嘗試一下?！督饘倩瘜W(xué)性質(zhì)》說課稿3在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。為加深學(xué)生的感性認識，特意補做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實驗。為使對金屬活動順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應(yīng)的概念放在最后討論，并在教學(xué)過程的最后，通過練習(xí)一塊兒鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。教學(xué)目標1．知識與技能(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。(3)能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2．過程與方法(1)認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。(2)初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。(3)初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3．情感態(tài)度與價值觀(1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。教學(xué)重點金屬活動性順序。教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究。教學(xué)方法問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。教具準備教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。學(xué)生用具：稀HCl、稀H2SO硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。課時安排1課時教學(xué)過程[問題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?[答]甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。[小結(jié)]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)。丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。[板書]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)[展示被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較][問]是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢?[生]是空氣![師]確切地講，是空氣中的氧氣。[過渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生呢?[演示實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱?，F(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。[師]請大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。[學(xué)生活動，請一位同學(xué)上黑板書寫][學(xué)生板書]2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO[問]鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[學(xué)生活動，教師板書]3Fe+2O2Fe3O4[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?[生]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。[板書]活動性：Mg、AlFe、CuAu[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?[答案]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。[活動與探究][投影展示活動與探究內(nèi)容]在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。[學(xué)生活動，教師巡視指導(dǎo)][請學(xué)生根據(jù)以上實驗，填寫下表][投影]金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑鐵Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑銅[請一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述][問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么?[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。乙：與酸反應(yīng)時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。[注：教師此時可引導(dǎo)學(xué)生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較]?。烘V、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。[評價]大家回答得都很好。[過渡]那么，我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?答案是肯定的，那就是：[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。[投影][活動與探究]，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?[學(xué)生活動][師]請大家根據(jù)以上實驗內(nèi)容，填寫下表：[投影]實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象[注：表中內(nèi)容由學(xué)生填寫][問]通過實驗1．．你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?[答]實驗1說明鋁的活動性弱于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。綜合以上結(jié)論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁銅銀。[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存