選修3第二章第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)2-文庫吧
2024-11-15 08:06 本頁面
【正文】 對比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。 [引導(dǎo)交流 ] 引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。 —— 引出價層電子對互斥模型（ VSEPR models） [講解分析 ] 價層電子對互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO CH2O、 CH4等分子中的 C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線型 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面體型 CH4 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如 H2O 和 NH3 中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而 H2O 分子呈 V型， NH3分子呈三角錐型。 （如圖）課本 P40。 [應(yīng)用反饋 ] 應(yīng)用 VSEPR 理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。 化學(xué)式 中心原子含有孤對電子對數(shù) 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 空間構(gòu)型 H2S 2 2 V形 NH2 2 2 V形 BF3 0 3 正三角形 CHCl3 0 4 四面體 SiF4 0 4 正四面體 教 學(xué) 后 記 課題 分子的立體結(jié)構(gòu)（ 第 2 課時） （知識、能力、品德） 教 學(xué) 目 標(biāo) 成鍵特征 、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力 （
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