蘇教版化學必修1高中《含锍化合物的性質和應用》同步測試題五-文庫吧
2024-11-15 03:32 本頁面
【正文】 的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（ ） A. KMnO4 B. Ca（ ClO） 2 C. H2O2 D. Cl2 【 解析】 上述氧化劑均能把亞硫酸氧化成硫酸，但從不帶入新的雜質的原則考慮， C 選項正確 【答案】 C 例 潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和 SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性 ，其原因是 .寫出有關反應的化學方程式 . 【解析】 漂白性消失， Cl2和 SO2作用生成了無漂白作用的 HCl和 H2SO4， 2H2O +Cl2+SO2 ＝ H2SO4+2HCl 【答案】 見解析 例 下列說法正確的是 （ ） A. SO2能使 FeCl KMnO4溶液褪色 B. 用澄清石灰水可鑒別 CO2和 SO2 C. S 在 O2中燃燒可生成 SO3 D. SO2通入 BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀 【 解析】 SO2 具有較強的還原性，一般的氧化劑如 FeCl KMnO4 H2O2 Cl2 等均能氧化 SO2， Fe3+還原成 Fe2+ 溶液由黃色變成淺綠色； CO2和 SO2通入澄清石灰水中現(xiàn)象均為先沉淀后沉淀溶解； S 在空氣中燃燒，生成 SO2； SO2通入 BaCl2溶液中不反應，因為違反強酸制弱酸的原理。 【 答案】 A 例 在 一定體積的 18mol/L 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為 。則濃硫酸的實際體積為 （ ） A. 等于 50mL B. 大于 50mL C. 等于 100mL D. 大于 100mL 【 解析】 Cu + 2H2SO4（ 濃 ） △ CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 銅只與濃硫酸反應 ， 而與稀硫酸不反應 ， 所以隨著反應的進行 ， 硫酸的濃度逐漸變稀 ，所以從理論上分析 被還原的硫酸為 ，消耗的硫酸為 ， 但實際的硫酸要過量。 【 答案】 D 例 將 按等物質的量的 SO2和 Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中 ， 再滴入含有品紅和 Ba（ NO3） 2的混合溶液 ， 則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是 （ ） ① 紅色溶液很快褪色 ② 紅色溶液不褪色 ③ 有白色沉淀生成 ④ 溶液仍然透明 A. 僅 ① 和 ④ B. 僅 ① 和 ③ C. 僅 ② 和 ③ D. 僅 ② 和 ④ 【解析】 SO2與 Cl2雖都有漂白性，但兩者混合后發(fā)生反應： SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 +2 HCl生成物無漂白性。 【 答案】 C 例 對某酸性溶液（可能含有 Br?、 SO42?、 H2SO NH4+）分別進行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入 BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質 不 能 確認其在溶液中是否存在的是 （ ） A. Br? B. SO42? C. H2SO3 D. NH4+ 【 解析】 ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的 SO2可使品紅溶液褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有 NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有 NH4+。③加入氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有 Br?。再加 BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含 SO42?，但可能是原溶液含有的， 也可能是氯水氧化 H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為 SO42?。 【答案】 B 例 濃 42SOH 和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是 2H2SO4（濃） +C △ CO2↑ +2H2O+2SO2↑ 請從下圖中選用所需的儀器 （ 可重復選用 ） 組成一套進行該反應并檢出反應產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃 24HSO 、 木炭和酸性 4KMnO 溶液，
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