浙教版科學(xué)九上《第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》ppt復(fù)習(xí)課件-文庫(kù)吧
2024-11-11 21:22 本頁(yè)面
【正文】 律 金屬單質(zhì) + 非金屬單質(zhì) → 鹽 S + Fe = FeS 點(diǎn)燃 四、 金屬的冶煉： 把金屬?gòu)乃幕蠎B(tài)變 成游離態(tài)。 金屬多數(shù)都存在在礦石中 赤鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 孔雀石： Cu2(OH)2CO3 孔雀石 金屬冶煉的原理： 與還原劑共熱 C、 H CO 金屬氧化物 → 游離態(tài)金屬 還原法 置換法 活潑金屬 比鹽中金屬活潑 金屬鹽溶液 → 游離態(tài)金屬 Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ △ 銅 在自然界中主要以 孔雀石 Cu2(OH)2CO3的形式存在 Cu2(OH)2CO3 CuO Cu 思路 ① ② C + 2CuO === 2 Cu + CO2 ↑ 高溫 CO + CuO == Cu + CO2 △ H2+ CuO == Cu + H2O △ 敘述現(xiàn)象 煉銅 還 原 劑 C CO CO2 C +O2 === CO2 點(diǎn)燃 2CO +O2 === 2 CO2 點(diǎn)燃 O2 O2 O2 C CO2 + C === 2CO 高溫 2C +O2 ===2 CO 點(diǎn)燃 注意：這個(gè)反應(yīng)要除尾氣。 用點(diǎn)燃的方法除尾氣 實(shí)驗(yàn)中的注意問(wèn)題： 裝置上： 試管口略向下傾斜。 導(dǎo)管要伸到試管底部。 操作上： 實(shí)驗(yàn)前，先通氫氣，再點(diǎn)酒精燈。 實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，再停止通氫氣。 (口訣： 氫、燈、燈、氫 ) 由氧化銅、鋅、稀硫酸制取銅，可用什么方法？ ⑴ 用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。再與氧化銅反應(yīng)。 ⑵用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用 Zn置換。 為什么在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通氫氣后給氧化銅加熱？ 防止試管中氫氣不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。 反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。防止剛被還原的銅重新被氧化，實(shí)驗(yàn)失敗。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，你在操作中要注意什么？為什么？ (這個(gè)反應(yīng)是煉鐵的原理 ) 注意：這個(gè)反應(yīng)要除尾氣。用點(diǎn)燃的方法除尾氣 3CO +Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 高溫 煉鐵 鐵的合金：生鐵和鋼 含碳量 冶煉原理 生鐵 % 以鐵礦石為原料 鋼 % 以生鐵為原料 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 高溫 點(diǎn)燃 C +O2 ===CO2 例題： 100噸含 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85%的鐵礦石中，可煉出含鐵 96%的生鐵多少噸？ ? 置換法冶煉金屬 ? 濕法煉銅的原理： ? Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 鹽 回憶常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 回憶酸的共性，你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)關(guān)系？ MgO+HCl → HCl+AgNO3 → Fe+H
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1