新人教版高中化學必修1《硫和氮的氧化物》word學案二-文庫吧
2024-11-11 10:07 本頁面
【正文】 為 1:2 D、 N4 的摩爾質量是 56g 15 在標準狀況下，將 NO NO、 O2 混合后充滿容器，倒置于水中完全溶解，無氣體剩余，若產物也不擴散，則所 得溶液的物質的量濃度的數值范圍是（） A、無法確定 B、 ?? c C、 ??c D、 241281 ??c 16（ 04 廣東） 用儀器 A、 B 和膠管組成裝置 /7＝ L－ 1，選 C。錯誤的根本原因在 于忽視了 3LO2和 4LNO 充入燒瓶即發(fā)生反應： 2NO＋ O2 2NO2，氣體實際體積為 5L（ 4LNO2 和 1LO2），故燒瓶容積應為 5L 而不是 7L。 有關等 NO、 NO O2與水作用的計算 （ 1） NO2 或 NO2與 N2（非 O2）的混合氣體溶于水時可依據： 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用氣體體積差值進行計算。 （ 2） NO2 和 O2 的混合氣體溶于水時，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知， 體積比 V（ NO2）： V（ O2） =4： 1 時，恰好完全反應； 體積比 V（ NO2）： V（ O2） 4： 1 時， NO2過量，剩余氣體為 NO； 體積比 V（ NO2）： V（ O2） 4： 1 時， O2過量，剩余氣體為 O2。 （ 3） NO 和 O2同時通入水中時，其反應是：2NO+O2=2NO2， 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，總式為： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 當體積比 V（ NO）： V（ O2） =4： 3 時，恰好完全反應； 當體積比 V（ NO）： V（ O2） 4： 3 時，剩余 NO； 當體積比 V（ NO）： V（ O2） 4： 3 時，剩余 O2。 （ 4） NO、 NO O2三種混合氣體通入水中，可先按原混合氣體中 NO2的體積求出 NO 的總體積，再按方法（ 3）進行計算。 值得注意的是： 4NO2+O2和 4NO+3O2 從組成上均相當于 2N2O5 組成。即（ 2）（ 3）兩情況中的總反應式都與 N2O5+H2O=2HNO3等效。這不僅是記憶（ 2）（ 3）二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路。即利用混合氣體中的 N、 O 原子個數比進行分析判斷： N： O2： 5 時， O2剩余； N： O=2： 5 時， 完全反應； N： O2： 5 時， 剩余 NO。 收集 NO氣體（①儀器 A已經氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。 正確的操作步驟是： 2－ 1：將盛有氮氣和二氧化氮（無 N2O4）混合 氣體的試管倒立于水中，經過足夠長時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是（） A、 1： 1 B、 1： 2 C、 1： 3 D、 3： 1 解析：將試管倒立于水中，僅 NO2 與 H2O 反應，生成的 NO 及 N2 為剩余氣體。設原氣體的體積為 V，設 NO2的體積為 x。根據差量法解： 3NO2+2H2O=2HNO3+NO 體積減小 3 2 x V/2 x= 43223 VV ?? V（ N2） =V— 3V/4=V/4 V（ N2）： V（ NO2） =V/4： 3V/4=1： 3 答案： C 2－ 2. （ 06 年福州復習測試卷） 把少量 NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（ ） 化氮 答案： C 2－ 3．（ 06年海淀區(qū)期末試題）下列各組物質中，氣 體 X 和氣體 Y 同時通入盛有溶液 Z 的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是
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