龍泉鄉(xiāng)中蘭書麗課題2原子的結(jié)構(gòu)-文庫吧
2024-11-06 19:30 本頁面
【正文】 由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子 所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。 思 考 通過圖片，你獲得了哪些信息？請與同學(xué)們交流。 慧眼識圖 原子的體積很小 原子核更小 原子核 原子 探索電子的運動，讓我們從原子說起 ... 二、原子核外電子的排布 原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義 電子層 +14 2 8 4 該電子層上的電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子核 原子 原子的最外層層 電子數(shù)特點 結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定 推測原子 性質(zhì) 得失電子 稀有氣體原子 金屬原子 非金屬原子 8個（ He為 2個） 比較穩(wěn)定 一般少于 4個 一般多于 4個 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。 通過討論 ,你來歸納一下 易失電子 易得電子 既不得電子，也不失電子 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 （高速運動） 思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？ 電子層 離核遠近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 遠 （ 1）定義： 帶電荷的原子叫做離子。 （ 3）分類 陽離子：帶正電荷的原子。 陰離子：帶負(fù)電荷的原子。 （ 2）離子的形成： 陰離子 () 陽離子 (+) 得電子 失電子 原子 （ 4）離子的表示方法： 8 2 +11 8 +17 8 2 Cl 離子結(jié)構(gòu)示意圖 離子符號 Na+ 一個鎂離子 一個鎂離子帶 2個單位的正電
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