四川省宜賓縣20xx屆高三高考適應性（最后一模）考試理綜-化學試題-文庫吧
2024-11-06 17:09 本頁面
【正文】 加入新制 Cu(OH)2懸蝕液 沒有紅色沉淀生成 說明尿液中不含有葡萄糖 D 向溶液 X 中滴加 NeOH 稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 無法證明溶液 X中是否存在 NH4+ 是 A. 放電時，負極反應式為 Zn+2e4OH=Zn(OH)↓ B. 放電時，電路中通過 4mol電子，消耗 C. 充電時，電解質溶液中 OH濃度逐漸增大 D. 充電時，電解質溶液中 K+向正極移動，且發(fā)生氧化反應 13． 已知常溫下 CH3COOH 和 NH3H 2O的電離常數相等，現向 10mL濃度為 液中滴加相同濃度的 CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的 pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是 A. n=7 B. 水的電離程度先增大再減小 C. 常溫下， H 2O的電離度為 % D. Y點溶液中 c(NH3H 2O)+(OH)=c(CH3COO)+c(H+) 26．（ 13分） 利用酸解法制鈦白粉產生的廢液 [含有大量 FeSO H2SO4和少量 Fe2(SO4) TiOSO4]生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下： 已知 :TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為 TIO2+和 SO42， TiOSO4水解成 TiO2xH 2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為 CH3CH(： (1)步驟 ① 中分離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是 ______________。 (2)加入鐵屑的目一是還原少量 Fe2(SO4)3；二是使少量 TiOSO4轉化為 TiO2xH 2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因 _______________。 (3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。 (4)用離子方程式解釋步驟 ⑤ 中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因 ___________________。 (5)步驟 ④ 的離子方程式是 ________________。 (6)步驟 ⑥ 必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及 _______________。 (7)乳酸亞佚晶體 {[CH3CH(OH)COO]2Fe3H 2O}純度的測量：若用 KMnO4滴定法測定樣品中 Fe 的量進而計算純度時，發(fā)現結果總是大于 100%，其原因可能是 _______________。 經查閱文獻后，改用 Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中 Ce4+離子的還原產物為 Ce3+。測定時，先稱取 ，溶解后進行必要處理
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1