福建省泉州市20xx屆高三下學(xué)期質(zhì)量檢查（3月）化學(xué)-文庫(kù)吧
2024-11-06 03:23 本頁(yè)面
【正文】 15 分）熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)里的兩個(gè)指標(biāo)。 Ⅰ .利用如圖裝置（省略加熱裝置），探究漂白粉的熱 分解產(chǎn)物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉 受熱生成的氣體產(chǎn)物有 O2和少量 Cl2。 （ 1）加熱干燥漂白粉樣品，觀察到 B 中有大量無(wú)色氣 泡產(chǎn)生。則次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有 ________。 （ 2）加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品，觀察到 B 中也有氣泡產(chǎn)生。 ① B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______。 ②待充分反應(yīng)后，斷開(kāi)連接 A、 B 的橡皮管，停止加熱，冷卻。利用 B 中產(chǎn)物， 通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明加熱時(shí)有少量氯氣生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： _________。 Ⅱ . 測(cè)定漂白粉總氯的百分含量（即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值）。實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①準(zhǔn)確稱(chēng)取 g漂白粉樣品，研細(xì)，加蒸餾水溶解并冷卻后，稀釋至 500 mL。 ②移取 mL 該試樣溶液至錐形瓶中，調(diào)節(jié) pH，緩慢加入適量 3% H2O2 水溶液， 攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量 K2CrO4 溶液作為指示劑，以 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。多次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL。 （已知： K sp (AgCl，白色 )＝ 10－ 10， K sp (AgCr2O4，磚紅色 )＝ 10－ 12） （ 3）步驟①中，溶解、稀釋的過(guò)程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ____、 ____。 （ 4）加入 H2O2 水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，目的是 ______（用離子方程式表示）。 （ 5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _______。 （ 6）該漂白粉總氯的百分含量為 __________。 （ 7）下列操作導(dǎo)致總氯百分含量測(cè)定結(jié)果偏高的是 ______。 A．指示劑 K2CrO4的用量過(guò)多 B．在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面 C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 27．（ 14 分）磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。 （ 1）在 L 密閉容器中放入 PCl5(g)，一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng) : PCl5(g)=PCl3(g)＋ Cl2(g) Δ H1 反應(yīng)時(shí)間 (t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng) (p/100kPa)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 回答下列問(wèn)題 : ① PCl3的電子式為 _______。 ② T1 溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù) K=______。 ③ T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）， PCl5 的平衡轉(zhuǎn)化率α 1(T1) __α 2(T2)。 （ 2） PCl PCl3 可轉(zhuǎn)化為 H3PO H3PO3。已知下列熱化學(xué)方程式： PCl5(g)＋ 4H2O(l) = H3PO4(aq)＋ 5HCl(aq) Δ H2 PCl3(g)＋ 3H2O(l) = H3PO3(aq)＋ 3HCl(aq) Δ H3 H3PO3(aq)＋ Cl2(g)＋ H2O(l) = H3PO4(aq)＋ 2HCl(aq)
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