第6單元課題2二氧化碳制取的研究-文庫吧
2024-11-04 15:57 本頁面
【正文】 Cl 稀硫酸 H2SO4 ① ② ③ ① ② 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 分析與結(jié)論 ① ② ③ 產(chǎn)生氣體，反應(yīng)非常劇烈 反應(yīng)速度很快，不易控制。 實(shí)驗(yàn)室不能用此反應(yīng)制取 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 剛開始有大量氣泡產(chǎn)生，一會后反應(yīng)逐漸停止。 雖然該反應(yīng)能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 ↑ 但生成的 CaSO4微溶于水，覆蓋在石灰石表面，形成一層薄膜，使石灰石與酸不能接觸，反應(yīng)逐漸停止。 實(shí)驗(yàn)室不能用此反應(yīng)制取 CO2 有大量氣泡產(chǎn)生，大理石逐漸溶解 該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，反應(yīng)速度適中，便于控制。 實(shí)驗(yàn)室可用此反應(yīng)制取 CO2。 問題：能不能用濃鹽酸代替稀鹽酸呢？ 不能。因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，使得制取的 CO2中混有 HCl氣體。 （主要成分 CaCO3）與稀鹽酸（主要成分 HCl）反應(yīng)來制取二氧化碳 ● 化學(xué)方程式 CaCO3＋ 2HCl＝ CaCl2＋ H2CO3 H2CO3＝ H2O＋ CO2↑ CaCO3＋ 2HCl ＝ CaC
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