09屆高考化學(xué)有機(jī)物的制備-文庫吧
2024-10-29 15:49 本頁面
【正文】 （ 1）反應(yīng)原理 CH2 – CH2 CH2=CH2↑ + H2O （ 難溶于水 ） 濃 H2SO4 170℃ OH H 配料比：乙醇 :濃硫酸＝ 1: 3（體積比） 濃硫酸作用： 催化劑和脫水劑 （ 2）反應(yīng)裝置： 碎瓷片的作用： 防止混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)（暴沸） 溫度要迅速升到 170℃ ,140℃ 時(shí)會(huì)生成 乙醚 : CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O 濃 H2SO4 140 ℃ 制氣過程中，反應(yīng)混合液逐漸變黑，且產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，為什么？ C+2H2SO4(濃）＝ CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O △ 如何除去制得的乙烯中可能混有的雜質(zhì)？ 通過 NaOH溶液洗氣 收集： 用排水法 不能用排空氣法收集 ： 分離石油化工產(chǎn)品：裂解氣 說明：乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記。 乙烯 是一種 無色稍有氣味的難溶于水的氣體 。 乙烯的化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng)： (1) 、燃燒： (2)、使酸性 KMnO4溶液褪色 加成反應(yīng)： 加聚反應(yīng)： (3)、催化氧化： 乙醛 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 催化劑 加熱、加壓 乙烯常用作果實(shí)催熟劑 常見的加成反應(yīng)： 烯烴 CH2=CH2 + HOH CH3CH2OH（ 乙醇） CH2=CH2 + HH CH3CH3 （ 乙烷） 催化劑 △ CH3CH2Cl（ 氯乙烷） CH2=CH2 + HCl 催化劑 催化劑 △， 加壓 CH2=CH2 + HCN CH3CH2CN （ 丙烯腈） 催化劑 △， 加壓 CH2＝ CH－ CH＝ CH2 ＋ Br2 CH2＝ CH－ CH － CH2 Br Br | | CH2＝ CH－ CH＝ CH2 ＋ Br2 | Br CH2 － CH=CH － CH2 | Br 1,2加成 1,4加成 炔烴 C≡ C與 H X HX、 H2O： 催化劑 △ 不穩(wěn)定 分子重組 OH H CH=CH O = CH3CH HC?CH + HOH +3H2 催化劑 △ 苯 與 H2 、 Cl2 = R—C—H + H2 R—CH2—OH Ni △ O 碳氧雙鍵 與氫氣加成 CH2OH(CHOH)4CHO + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH Ni (己六醇） C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 C17H33COOCH +3H2
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