質(zhì)量守恒定律97613124-文庫吧
2025-02-22 16:21 本頁面
【正文】 不適用于物理變化 （ 2）、是指質(zhì)量守恒， 而不是體積、分子個數(shù)守恒 。 （ 3）、“總質(zhì)量”， 不能忽略 氣體、沉淀。 （ 4）、守恒的范圍是“參加反應的物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)不能算在內(nèi)。 不對，因為這是一個物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋。 質(zhì)量守恒定律： 反 反 生 生討論 150g水加熱蒸發(fā)后的水蒸氣的質(zhì)量仍為 150g， 問是否符合質(zhì)量守恒定律。 則生成氧化鎂 的質(zhì)量為____克 24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應。 40 (2)6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳 22克，有______克氧氣參加了反應。 16 (1). 試試看： 用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量 （ 3）現(xiàn)有一反應 A+B→C ，有 10克 A和 5克 B反應，反應結束還剩余 3克 A,B無剩余，則生成 C的質(zhì)量為多少克？ 討論 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 12g的碳與 32g的氧氣 恰好完全反應 生成 44g的二氧化碳 參加反應的 各物質(zhì)質(zhì)量 碳 + 氧氣 二氧化碳 點燃 12g 32g 44g 13g 32g ? ag bg ≤（ a+b） g 實驗 51 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后 質(zhì)量 的測定 ，再往小試管中加入適量的稀鹽酸，然后將小試管小心地放入小燒杯中。將小燒杯放到托盤天平上稱量，記錄質(zhì)量為 m1； 小燒杯，將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入燒杯中， 然后伸入燃著木條， 觀察現(xiàn)象； ，再把小燒杯放回托盤天平上稱量，記錄質(zhì)量為 m2。 步驟： 想一想 : 你預計這個反應前后的稱量結果是否會有變化？ 碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳 實驗現(xiàn)象： 文字表達式： 天平平衡情況： 固體粉末逐漸消失，有大量的氣泡產(chǎn)生； Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ 天平指針向右傾斜 （變輕了?。? Na2CO3+ HCl NaCl+ H2O + CO2↑ 如何改進實驗裝置？ 總質(zhì)量 總質(zhì)量 怎么反應后天平不平衡了呢？這個反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 反應前稱量到的 討論 : 反應后稱量到的 CO2跑到空氣中去了！ A裝置 B裝置 碳酸鈉粉末 稀鹽酸 碳酸鈉粉末 稀鹽酸 B裝置優(yōu)于 A裝置： 。 B裝置安全、操作簡便，但藥品用量不能太多，否則氣球會產(chǎn)生浮力 實驗 52 鎂帶燃燒前后 質(zhì)量 的測定 ，記錄質(zhì)量 m1； ，在石棉網(wǎng)上點燃鎂條，觀察現(xiàn)象； ，記錄所稱質(zhì)量為與 m2。 想一想 : 你預計這個反應前后的稱量結果是否會有變化？ 步驟： 實驗現(xiàn)象： 文字表達式： 天平平衡情況： 發(fā)出耀眼的白光， 放出熱量，生成白色固體， 同時還有白煙產(chǎn)生。 鎂 + 氧氣 氧化鎂 點燃 Mg + O2 MgO 點燃 天平指針向左傾斜 （變重了！） 鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 思考： ag bg 那么 a與 b質(zhì)量關系： ag bg ＜ 討論 : 為什么反應后質(zhì)量變輕了？ 這個反應遵守質(zhì)量守恒定律？ 鎂 + 氧氣 氧化鎂 點燃 部分 MgO成為白煙跑到空氣中去了！ 反應前稱量到的 總質(zhì)量 反應后稱量到的總質(zhì)量（留下的部分 MgO) 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么結果？ 變重 未稱 上述實驗 51。52，在什么裝置中進行才能保證反應前后稱量的質(zhì)量相等呢？ 在密閉容器中進行。 在 有氣體參加或生成 的化學變化中，驗證質(zhì)量守恒定律時候，必須在 密閉容器 中進行。 原子的種類 ，原子的數(shù)目 ,原子的質(zhì)量 。元素的種類 。元素質(zhì)量 。 想一想： 水電解微觀示意圖 氧原子 氫原子 不變 不變 不變 不變 不變 分子的種類 。物質(zhì)的種類 。 想一想： 改變 改變 水電解微觀示意圖 氧原子 氫原子 化學反應前后 分子的總數(shù) ，元素化合價 。物質(zhì)的狀態(tài) 。 想一想： 可
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