新人教版化學(xué)必修2高中《化學(xué)能與電能》之五-文庫(kù)吧
2024-10-28 05:47 本頁(yè)面
【正文】 ） （ A） X＞ Y＞ Z （ B） X＞ Z＞ Y （ C） Y＞ X＞ Z （ D） Y＞ Z＞ X C 考查方式一： 金屬活動(dòng)性比較與原電池正、負(fù)極的判斷 課堂小練 把 A、 B、 C、 D 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若 A、B 相連時(shí)， A為負(fù)極； C、 D相連時(shí)， D 上產(chǎn)生大量氣泡； A、 C 相連時(shí)，電流由 C經(jīng)導(dǎo)線流向 A； B、 D 相連時(shí)，電子由 D經(jīng)導(dǎo)線流向 B，則此 4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ） ① A＞ B＞ C＞ D ② A＞ C＞ D＞ B ③ C＞ A＞ B＞ D ④ B＞ A＞ C＞ D ② 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為 Li + MnO2=LiMnO2,下列說(shuō)法正確的是（ ） A、 Li是正極，電極反應(yīng)為 Li－ e = Li+ B、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li－ e = Li+ C、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為 MnO2 + e = MnO2– D、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li－ 2e = Li2+ B 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（ ） C A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 如何正確書(shū)寫(xiě)電極方程式？ （ 1）按照 負(fù)極失去電子 發(fā)身氧化反應(yīng)，正極上 溶液中 陽(yáng)離子 得到電子 發(fā)生 還原反應(yīng)；首先正確判斷出電
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