xxxx學年魯科版化學必修二課件：1-1-2核外電子排布-文庫吧
2025-01-15 14:54 本頁面
【正文】 。 2 ．核外電子排布的表示方法 —— 粒子結(jié)構(gòu)示意圖 粒子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子 ( 離子 ) 的核外電子在各電子層上排布的圖示；其中圓圈表示原子核，圈內(nèi) “ ＋ ” 號 表示質(zhì)子帶正電，圓內(nèi)帶 “ ＋ ” 號的數(shù)字表示核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，圓外弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上所排布的電子數(shù)。 如鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 注意 畫微粒結(jié)構(gòu)示意圖時 ① 原子核 ( ) ， ② 電子層 ( 弧線 ) ， ③各層上的電子數(shù) ( ) ，缺一不可，也不可隨意用其他符號表示。 二、元素的性質(zhì)與原子的電子層排 布的關系 經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，元素的性質(zhì)與原子的最外層電子排布密切相關。核外電子排布主要是最外層電子排布決定元素的化學性質(zhì)。 三、核電荷數(shù) 1 ～ 18 的原子的結(jié)構(gòu)特征 1 ．核內(nèi)無中子的原子：11H 。 2 ．最外電子層上只有 1 個電子的原子： H 、 Li 、 Na 。 3 ．最外電子層上有 2 個電子的原子： He 、 Be 、 Mg 。 4 ．最外層與次外層電 子數(shù)相等的原子： Be 、 Ar 。 5 ．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的原子： C 。 6 ．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3 倍的原子： O 。 7 ．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍的原子： Ne 。 8 ．最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半的原子： Li 、 P 。 9 ．次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子： Li 、 Si 。 10 ．最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的原子： H 、 Be 、 Al 。 四、具有 10 電子和 18 電子的微粒 1 ．核外電子數(shù)為 10 的微粒 ( 1) 分子： Ne 、 HF 、 H2O 、 NH CH4； ( 2) 陽離子： Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 NH＋ H3O＋等； ( 3) 陰離子： N3 －、 O2 －、 F－、 OH－、 NH－2等。 2 ．核外電子數(shù)為 18 的微粒 ( 1) 分子： Ar 、 HCl 、 H2S 、 PH S iH F H2O2等； ( 2) 陽離子： K＋、 Ca2 ＋； ( 3) 陰離子： P3 －、 S2 －
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