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2025-01-12 07:56 本頁面
【正文】 。 【設(shè)問】假設(shè) Zn板上的電子能流到 Cu板上，根據(jù)帶電微粒的定向移動就會產(chǎn)生電流，我們可否設(shè)計一個實驗，如何證明有電流產(chǎn)生？ 思考、回答： 鋅與稀 H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋅失去的電子通過銅絲轉(zhuǎn)移給溶液中的 H+離子，因此在銅絲表面只能出氫氣。 討論并回答： 用導(dǎo)線連接不同的兩種金屬，并同時將兩金屬置于稀 H2SO4溶液中，在導(dǎo)線中間連接一個電流計，可以觀察指針是否偏轉(zhuǎn)，從此判斷是否有電流產(chǎn)生。 由物理學(xué)知識引導(dǎo)學(xué)生找出能形成電流的根本因素。 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【演示 1】 有這樣一種裝置，用導(dǎo)線連接鋅板和銅板，并在其中連一個燈泡，將兩板平行插入稀 H2SO4溶液中，觀察燈泡是否發(fā)亮？ 【提問】這種裝置的反應(yīng)與 Zn和稀 H2SO4直接反應(yīng)又有什么不同？由這種裝置能起到什么樣的作用？ 觀察實驗并思考三個問題： （ 1）觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？ （ 2）說明什么問題？ （ 3）證明什么問題？ 回答問題： 燈泡發(fā)亮，說明有電流產(chǎn)生，從而證明有電子流動，只能是 Zn失去電子沿著導(dǎo)線 定向流動到 Cu板上。 發(fā)現(xiàn)問題： Zn與稀 H2SO4直接反應(yīng)沒有電流產(chǎn)生，而用導(dǎo)線連接Zn板和 Cu板后，再與稀H2SO4反應(yīng)則產(chǎn)生了電流。 培養(yǎng)學(xué)生通過觀察能抓住問題的本質(zhì)，同時還要深入思考問題，不能只注意表面現(xiàn)象。 進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生通過實驗、觀察、思考、總結(jié)，最后又回到由能量相互轉(zhuǎn)化的角度去考慮這些問題，點出這節(jié)課的實質(zhì)性問題，從而引出這節(jié)課的中心點。 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【板書】第六節(jié)原電池金屬的腐蝕和防護(hù) 一、原電池 —— 把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。 根據(jù)原電池的組成結(jié)構(gòu)，請大家思考兩個問題。 小結(jié)：鋅活潑失去電子被氧化，銅板上帶電子而顯負(fù)電，溶液中 H+離子在銅板上獲得電子被還原成氫氣。根據(jù)物理學(xué)知識，電子流出一極為負(fù)極，電子流入一極為正極。 經(jīng)過
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