蘇教版化學(xué)必修1高中《鈉、鎂及其化合物》同步測(cè)試題一-文庫(kù)吧
2024-10-26 18:16 本頁(yè)面
【正文】 OH + H2↑ 46 80 2 4g W（ NaOH） = ? 4 －＋ 100％ 【答案】 D 例 下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A、鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C、鈉是一種灰黑色的固體 D、鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 【解析】 此題涉及到了鈉的一些基本性質(zhì)，屬于識(shí)記內(nèi)容，選項(xiàng) C 是錯(cuò)誤的。 【答案】 C 例 在燒杯中加入水和苯 （ 密度 ： ） 各 50 mL. 將一小粒金屬鈉 （ 密度 ： g/cm3）投入燒杯中 . 觀察到的現(xiàn)象可能是 A、 鈉在水層中反應(yīng) 并四處游動(dòng) B、 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C、 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D、 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng) 【解析】 此題考查的面很廣，首先是苯與水互不溶解，還有鈉的密度處于苯和水之間，鈉能與水中的氫反應(yīng)而不與苯中的氫反應(yīng) . 另外鈉與水反應(yīng)放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)。 答案： D 例 下列對(duì)于 Na2O2 的敘述中，正確的是 A、 Na2O2 能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以 Na2O2 是堿性氧化物 B、 Na2O2 能與水反應(yīng)，所以 Na2O2 可以作氣體的干燥劑 C、 Na2O2 與水反應(yīng)時(shí)， Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D、 Na2O2 與二氧化碳反應(yīng)時(shí)， Na2O2 既是氧化劑又是還原劑 【解析】 （ 1）能和酸反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物 . 而 Na2O2 和酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，例如： 2Na2O2＋４ HCl==4NaCl＋ 2H2O＋ O2↑，所以 Na2O2不是堿性氧化物。（ 2）雖然 Na2O2可吸收水蒸氣，但在吸收水的同時(shí)還有氧氣生成，即 2Na2O2＋ 2H2O==4NaOH＋ O2↑，從而使被干燥的氣體中混有氧氣。 Na2O2只可以干燥氧氣，但一般不用 Na2O2進(jìn)行干燥 。（ 3） Na2O2與水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移都發(fā)生在 Na2O2中氧元素的兩個(gè)原子之間： ?? 2]OO[ ，其中的一個(gè)氧原子失 1 個(gè)電子，化合價(jià)從－ 1 價(jià)升高到 0 價(jià)，另一個(gè)氧原子得 1 個(gè)電子，化合價(jià)從－ 1 價(jià)降到－ 2 價(jià)。所以在這些反應(yīng)中， Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑。 【答案】 D 例 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物 g溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL濃度為 mol/L 的 HCl溶液中和，則該生成物的成分是 A、 Na2O B、 Na2O2 C、 Na2O 和 Na2O2 D、 Na2O2 和 NaO2 【解析】 本題可首先排除 D選項(xiàng)，因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)的生成物有 Na2O 或 Na2O2；兩者溶于水均產(chǎn)生 NaOH，且產(chǎn)生的 NaOH 的量 等于鹽酸的量： ；此題一般可用假設(shè)法判斷：假如生成物全為 Na2O，則質(zhì)量為： 62g/mol = ；若生成物全為 Na2O2，則質(zhì)量為： 78g/mol mol= ； 所以答案為 C 【答案】 C 知識(shí)點(diǎn) 2： 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較表 碳酸鈉 碳酸鈉晶體 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 Na2CO3 10H2O NaHCO3 俗名 純堿（蘇打） 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 無色晶體 （ 易風(fēng)化 ） 細(xì)小的白色晶體 溶解性 易溶 可溶 熱穩(wěn)定性比較 Na2CO3 NaHCO3 與酸反應(yīng)（鹽酸） 等質(zhì)量時(shí) NaHCO3比 Na2CO3 耗酸少，生成氣體多，反應(yīng)速率快 故作泡沫滅火器的試劑 與堿反應(yīng) 只能和 Ba（ OH） 2及 Ca（ OH） 2反應(yīng) ，用于制少量 NaOH 與 Ba（ OH） 2及 2)OH(Ca 、NaOH、 NH3?H2O（ 可溶性堿）反應(yīng) 水溶液酸堿性 水溶液堿性強(qiáng) 水溶液堿性弱 主要作用 制玻璃，造紙，制皂，去油污 制發(fā)酵粉，滅火器 相互轉(zhuǎn)化 【典型例題】 例 鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 兩種固體，不可采用的方法是（ ） A、溶于水，再加石灰水 B、 加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 C、 配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè) pH 值 D、 滴加同濃度的鹽酸 【解析】 本題考查的是有關(guān) Na2CO3 和 NaHCO3 的性質(zhì)； Na2CO3 和 NaHCO3兩種固體溶于水再加石灰水，均產(chǎn)生沉淀： Na2CO3 + Ca（ OH） 2 = CaCO3↓ + 2NaOH NaHCO3 + Ca（ OH） 2 = CaCO3↓ + NaOH +H2O 所以 A選項(xiàng)錯(cuò)誤；而 B、 C、 D選項(xiàng)根據(jù) Na2CO3 和 NaHCO3 的性質(zhì)差異，均正確 ： 熱穩(wěn)定性比較： Na2CO3 NaHCO3； 同物質(zhì)的量濃度的
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