蘇教版化學(xué)必修1高中《鈉、鎂及其化合物》同步測(cè)試題一(文件)
【正文】 NaOH CH3COOH NH3?H2O ③ 比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 粒子形式 物質(zhì)類別 思考 2：書寫如下反應(yīng)的離子方程式。 （ 3） 用金屬鈉制取 Na2O 通常采用下法： 2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。 18. （ 1） （ 2） % 解析 ：（ 1） 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑ m（ Na） = mol 23 g/mol= m（ Na2O） =－ = （ 2） W（ NaOH） =（ + ） mol 40g/mol / （ 10+ － ） g=% 。 17. 有 A， B， C， D 四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是 Ag+， Na+， Mg2+， Cu2+，陰離子是 Cl－ ， OH－ ， NO3－ 、 ?24SO （每種離子只能用一次） ， 現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下： A+B→白色沉淀； B+D→白色沉淀； C+D→藍(lán)色沉淀 則 A、 B、 C、 D 的化學(xué)式分別是 ________、 _______、 _________、 ________ 三、計(jì)算 18. 一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為 ，放入到 10g 水中后，得到氫氣的質(zhì)量是。 6H2O→ MgCl2 ?? ?? 電解 Mg（ 沉淀劑制取 ： 貝殼 （ CaCO3）→ 生石灰 → 石灰乳 ） 方程式： 【模擬試題】 （答題時(shí)間： 45 分鐘） 一、選擇題 1. 鈉在自然界中最主要的存在形式是（ ） A. 游離態(tài) B. 氯化鈉 C. 硫酸鈉 D. 硝酸鈉 2. 為維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（ ） A. Na+ B. Ca2+ C. Mg2+ D. Fe3+ 3. 下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是 （ ） A. 燒堿、 Na2CO制玻璃 B. 小蘇打、 NaHCO治療胃酸過多 C. 蘇打、 NaOH、造紙 D. 食鹽、 NaCl、化肥 4. 鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A. 鈉的熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強(qiáng)還原性 5. 將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A. 鈉浮在液面上 B. 有氣體產(chǎn)生 C. 水溶液變?yōu)榧t色 D. 鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng) 6. 保存少量金屬鈉的方法是（ ） A. 放在冰水中 B. 放在細(xì)沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 7. 將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ） A. 稀 H2SO4 B. 氫氧化鈉溶液 C. 硫酸鉀溶液 D. 氯化鎂溶液 8. 下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（ ） A. 燒堿 B. 硫酸氫鈉 C. 氫氧化鋇 D. 稀鹽酸 9. 可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（ ） A. 加熱時(shí)有無氣體放出 B. 滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出 C. 溶于水后滴加澄清石 灰水，有白色沉淀生成 D. 溶于水后滴加 BaCl2 稀溶液，有白色沉淀生成 10. 106 g Na2CO3 和 84 g NaHCO3 分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（ ） A. Na2CO3 放出的 CO2 多 B. NaHCO3 放出的 CO2 多 C. Na2CO3 消耗的鹽酸多 D. NaHCO3 消耗的鹽酸多 11. 把 ，要使每 100 個(gè)水分子中含有 1 個(gè) Na+離子，所需水的質(zhì)量是（ ） A. 184g B. C. 180g D. 12. 加熱 ，直到再?zèng)]有氣體放出為止，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A. B. C. D. 13. 有相同質(zhì)量的兩份 NaHCO3 粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（ ） A. 2： 1 B. 1： 1 C. 1： 2 D. 4： 1 14. 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入 、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉，然后各加入 100mL 水并攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為 （ ） A. 甲 乙 丙 丁 B. 丁 甲 乙 =丙 C、甲 =丁 乙 =丙 D. 丁 甲 乙 丙
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