工業(yè)流程-文庫吧
2025-01-03 23:58 本頁面
【正文】 氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實際判斷產(chǎn)物形式（四川卷） 29．（ 3）已知 1 mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時吸熱 kJ， 1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱 kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) ΔH=？CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=＋ kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－ kJ/mol （－ kJ/mol） （福建卷） 24．二氧化氯（ ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（ 1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn) ClO2方法。② 該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（ NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成 ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有 H Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成 ClO2的化學(xué)方程式為 ______________________。Cl2HClNaClO3+HCl——ClO 2↑+H2 /Cl2↑(?)+NaCl2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2ONaClNaClO3（安徽卷） 重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（ 2）第 ③ 步反應(yīng)的離子方程式是 。Li+LiMn2O4+O2——Li ++MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O（年全國新課標(biāo)卷 I ） 27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（ LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（ 3） “酸浸 ”一般在 80℃ 下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng) 的化學(xué)方程式 ______________________；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O2 2H2O+O2↑ LiCoO2+H2SO4+H2O2——Li 2SO4+CoSO4（廣東卷） 32．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（ 3）在用廢堿液處理氣體 A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________。Cl2＋ 2OH－ =Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2OH＋ ＋ OH－ =H2O Cl HCl對于提純型的流程題，關(guān)注起始原料中的雜質(zhì)對于寫全方程式尤為重要?。ㄈ珖抡n標(biāo)卷 II ） 27．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅 (含有 Fe(Ⅱ )、 Mn(Ⅱ )、 Ni(Ⅱ )等雜質(zhì) )的流程如下：提示：在本實驗條件下， Ni(Ⅱ )不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是 MnO2。（ 1）反應(yīng) ② 中除掉的雜質(zhì)離子是 _________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________；Fe2＋ 和 Mn2＋ ；MnO4－ ＋ 3Fe2＋ ＋ 7H2O=MnO2↓＋ 3Fe(OH)3↓＋ 5H＋3Mn2＋ ＋ 2MnO4－ ＋ 2H2O=5MnO2↓＋ 4H＋（全國新課標(biāo)卷 I ） 27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（ LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（ 4）寫出 “沉鈷 ”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________
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