湖北省襄陽市四校20xx屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 word版含答案-文庫吧
2024-10-26 07:55 本頁面
【正文】 D． OP段發(fā)生的反應(yīng)為： OH＋ H+=== H2O 11． 25176。 C時， 某化學(xué)實(shí)驗小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備 CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入 pH傳感器，測得 pH變化曲線如圖所示。下列說 法 不正確 的是 ( ) A．開始時溶液 pH＝ 2是因為殘留液中還有鹽酸剩余 B． BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入， CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加 C．滴入 500滴碳酸鈉溶液后溶液中 c(OH－ )＞ c(H+) D． AB發(fā)生的反應(yīng)為： Ca2+ + CO32－ == CaCO3↓ 12． 下列實(shí)驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的選項是 ( ) 選項 實(shí)驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為 BaSO3，后轉(zhuǎn)化為 BaSO4 B 用坩堝 鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔 化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 C 將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液 有白色沉淀生成 證明非金屬性 S＞ C＞ Si D 向含有淀粉的 FeI2溶液中滴加足量的氯水 溶液變藍(lán) 還原性： I－ ＞ Fe２＋ 13．制備 (NH4)2Fe(SO4)26H 2O 的實(shí)驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（ pH1）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A．通入過量 Cl2： Fe2+、 H+、 NH4+、 Cl– 、 SO42– B．加入少量 NaClO溶液： NH4+、 Fe2+、 H+、 SO42– 、 ClO– C．加入過量 NaClO和 NaOH的混合溶液： Na+、 SO42– 、 Cl– 、 ClO– 、 OH– D．加入過量 NaOH溶液： Na+、 Fe2+、 NH4+、 SO42– 、 OH– 14． Q、 W、 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素， X、 Y是金屬元素， X的焰色反應(yīng)呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為 54， W、 Z最外層電子數(shù)相同， Z的核電荷數(shù)是 W的 2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得 Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是 ( ) A．原子半徑： X＞ Y＞ Z＞ Q＞ W B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： Z＜ Q C． Q和 W可形成原子個數(shù)比為 1： 1和 1： 2的化合物 D． X、 Y和 W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性 15． 已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種： Na+、 Ba2+、 Br、 Cl、 SO3 SO42，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗： ①用 pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的 pH 大于 7 ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入 CC14振蕩，靜置， CC14呈橙黃色 ③另取少量溶液，向其中滴加 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生 ④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)上述實(shí)驗判斷，下列結(jié)論正確的是 ( ) A．原溶液一定含有 Na+，不含 Ba2+ B．原溶液中一定含有 Br、 SO42 C．實(shí)驗①與上述離子的檢驗沒有關(guān)系，可以省略 D． 由實(shí)驗④可以判斷原溶液中含有 Cl 16． 足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO NO的混合氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所 有氣體完全被水吸收生成硝酸 。 若向所得硝酸銅溶液中加入 4mol?L﹣ 1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是 50mL，下列說法正確的是 ( ) A．參加反應(yīng)的硝酸是 B．消耗氧氣的體積為 L C． 銅 和硝酸 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol D．混合氣體中含 L 第 II 卷 （共 52 分） 二、非選擇題 （ 本題包括 5個大題，共 52分） 17．（ 12 分） A、 B、 C、 D、 E、 W 為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 A與D 同主族，可形成 DA型離子化合物， B與 C 同周期且相鄰， C 與 E同主族， E2－ 與 Ar 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W 的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題： （ 1） W 元素 在元素周期表中的位置 為 。 （
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