魯科版高中化學(xué)選修1期末測試-文庫吧
2025-10-12 05:19 本頁面
【正文】 )2+2e B．充電時陽極反應(yīng)為： Fe(OH)3＋ 5OH→Ｆ eO42++4H2O+3e C．放電時正極附近溶液的 pH 上升 D．放電時每轉(zhuǎn)移 3mol 電子，正極有 1mol K2FeO4被氧化 10．已知 CuSO4溶 液分別與 Na2CO3溶液、 Na2S 溶液的反應(yīng)情況如下： （１） CuSO4+Na2CO3： Cu2++CO32+H2O=Cu(OH)2↓ +CO2↑ （２） CuSO4+Na2S： Cu2++S2=CuS↓ 下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 A． CuS＜ Cu(OH)2＜ CuCO3 B． CuCO3＜ Cu(OH)2＜Ｃ uS C． CuS＜ CuCO3＜ Cu(OH)2 D． Cu(OH)2＜Ｃ uCO3＜ CuS 二、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題 只有一個 ． ． ． ． 選項符合題意。） 11．下列事實中 不能 ． ． 用勒夏特列原理來解釋的是 A．向 SO2水溶液中加鹽酸有利于 SO32離子濃度的減少 B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng) C．室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成 D．熱水可增強純堿的去污能力 12. t℃時，水的離子積為 Kw。在該溫度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元堿 BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認混合液呈中性的是 A．［ OH］ = Kw B．［ A］＞［ B+］ C． pH=７ D．［ H+］ － ［ OH］ =［ A］ － ［ B+］ 放電 5 充電 13．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A．中和 10mL 1mol/L CH3COOH 溶液需要 10ml 1mol/L NaOH 溶液 B．用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢 C． pH=2 的醋酸溶液稀釋 1000 倍后 pH 小于５ D．用濃 H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸 14．容積固定為 3Ｌ的某密閉容器中加入１ molA、２ molB，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： Ａ（ s）＋２Ｂ（ g） C（ g）＋Ｄ（ g），經(jīng)反應(yīng)５ min 后，測得Ｃ的濃度為０ .3mol/L。則下列說法中正確的是 A． 5min 內(nèi)Ｄ的平均反應(yīng)速率為０ .02mol (Ｌ min)1 B． 5min 內(nèi) A的平均反應(yīng)速率為０ .06mol (Ｌ min)1 C．經(jīng)５ min 后，向容器內(nèi)再加入Ｃ，正反應(yīng)速率變小 D．平衡狀態(tài)時，生成 1molD 時同時生成１ molA 15．物質(zhì)的量濃度都為 Ｌ 1的 CH3COOH 與Ｎ aＯＨ溶液等體積混合后，下列關(guān)系式 不正確 ． ． ． 的是 A．［ Na+］ +［ H+］ =［ OH］ +［ CH3COO］ B．［ Na+］＞［ CH3COO］＞［ H+］＞［ OH］ C．［ OH］ =［ H+］ +［ CH3COOH］ D．［ CH3COOH］ +［ CH3COO］ =［ Na+］ 16．下列說法或表示方法正確的是 A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由“Ｃ (石墨 )＝Ｃ (金剛石 ) Δ H=”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在１０１ kPa 時， 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： 2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(l) Δ H=D．在稀溶液中：Ｈ ++OH＝ H2O Δ H=，若將含 1molCH3COOH 與含１ mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于５７ .3kJ
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