難溶電解質(zhì)的溶解平衡-文庫吧
2025-08-01 00:12 本頁面
【正文】 生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 離子濃度小于 1 105mol/L時， 認為反應(yīng)完全。 沉淀溶解平衡的影響因素 ①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 只要是飽和溶液都存在溶解平衡。 絕對不溶的物質(zhì)是沒有的 不同難溶物其溶解度差別也很大 10g 難溶 微溶 易溶 可溶 1g ②外因 加 相同離子 ， 平衡向 沉淀 方向移動 。 溫度： 濃度： 加水 ， 平衡向 溶解 方向移動； 壓強 (氣體 )： 加壓 ，多數(shù)溶解 (氣體， Ca(OH)2除外 ) 升溫 ，多數(shù)平衡向 溶解 方向移動。 下列說法中正確的是（ ） ，則該物質(zhì)不溶于水 0 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ） ，溶液中各離子濃度相等 ，沉淀的速率和溶解的速率相等 ，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 ，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解 練習(xí) C B 3． (1)AgCl(s) Ag＋ (aq)＋ Cl－ (aq) (2)AgCl===Ag＋ ＋ Cl－ 問 (1)式和 (2)式所表示的意義？ 4．常溫條件下， CaCO3在水中的溶解度大還是在 Na2CO3溶液中的溶解度大？ 三 .溶度積常數(shù) Ksp＝ [c(Mn＋ )]m[ c(Am— )]n 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 在難溶電解質(zhì)的 飽和溶液 中 ,當(dāng)溶解與結(jié)晶速率相等時 ,溶液達到溶解平衡狀態(tài) ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為： Ksp， AgCl =[Ag+][Cl]。 該常數(shù)稱為 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) ，簡稱 溶度積。 溶度積規(guī)則 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1)QcKsp時， 溶液過飽和，有沉淀析出 ,直至達到平衡 . (2)Qc=Ksp時， 沉淀與飽和溶液的平衡 . (3)QcKsp時， 溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會溶解直至達到平衡 . Qc稱為離子積， 其表達式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度 . ② 溶度積規(guī)則 ① 離子積 Qc= c(Am+)n c(Bn)m 討論：溶度積和溶解度都可以表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，分析下表，你將如何看待溶度積和溶解度的關(guān)系？ 類型 化學(xué)式 溶度積 Ksp 溶解度 /g AB AgBr 1013 106 AB AgCl 1010 104 A2B Ag2CrO4 1012 103 A2B Ag2S 1050 1016 結(jié)論： 相同類型的難溶電解質(zhì)的 Ksp越小溶解度越小 一定條件下： 注意：只有在同種類型的電解質(zhì)之間才能通過 Ksp的 大小來直接比較溶解度的大小。 練一練 下列敘述正確的是（ ） AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì) 溶度積常數(shù) ，溶解度也大 AgCl固體的溶液時， AgCl的溶度積常數(shù)不變。 D 練習(xí) 1： 25℃ 時， Ksp (AgBr)= 1010，求 AgBr的飽和溶液中的 c(Ag+)和 c(Br)。 利用溶度積計算某種離子的濃度： 練習(xí) 2： 25℃ 時， Ksp [Mg(OH)2]= 1011，求 Mg(OH)2的飽和溶液中的 C(Mg2+)和 c(OH) C(Mg2+)= 104， c(OH)= 104 c(Ag+)=c(Br )= 105 例 :室溫下 ,AgCl的溶解度是 103g/L,求 AgCl的溶度積。已知 AgCl的摩爾質(zhì)量為 。 解： ① 把 AgCl溶解度單位 (g/L)換算成 molL1 s=103g/L247。 =105molL1 ② 求 Ksp AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl(aq) 飽和、平衡 105 105 Ksp(Ag
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