【正文】 一 是注重“量”的問題， 如① 反應(yīng)物的濃度和體積 取定值；② 測(cè)量反應(yīng)前后的溫度值；③ 做平行 實(shí)驗(yàn)取平均值。 二是盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差， 如① 用經(jīng)過標(biāo)定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；② 量液器 最好使用移液管；③ 攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行；④ 及時(shí)散熱，使混合液溫度均衡；⑤ 溫度計(jì)的精 確度高，最好使用精度為 ℃ 或更高的溫度 計(jì)；⑥ 鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方的 空間盡可能小；⑦ 使用絕緣裝置，避免熱量散 發(fā)到反應(yīng)體系之外；⑧ 溫度計(jì)要讀準(zhǔn)確。 思考與交流 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化 ,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化遵循能量守恒原則。 【 課堂小結(jié) 】 科學(xué)視野 生物體中的能量轉(zhuǎn)化 人體內(nèi)發(fā)生的 氧化還原反應(yīng) 與體外的燃燒本質(zhì)相同，最終產(chǎn)物一樣（都是二氧化碳和水），都是 放熱反應(yīng) ，所放出的能量也相等。只是二者反應(yīng)條件不同。 【 自主學(xué)習(xí) 】 啟示： 生物化學(xué)過程在利用“能源”上更為合理、有效。 科學(xué)視野 人類利用能源的三個(gè)階段 柴草時(shí)期 化石能源時(shí)期 多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期 新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 Ⅱ 第二章 第二節(jié)化學(xué)能與電能 (第１課時(shí)） ?你知道嗎？ ?聳立于美國(guó)紐約港外的自由女神像歷來是美國(guó)的象征，但是她也 經(jīng)常生病 。你知道原因嗎？ 有些人把能源分為一次能源和二次能 源，請(qǐng)問太陽能和電能屬于那一類呢？ 一次能源：直接從自然界取得的能源， 例如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然 氣、天然鈾礦等。 想一想 二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，例如電力、蒸汽等。 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 【 資料卡片 】 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 2022年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成如圖 27，火 力發(fā)電居于首位。 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 看圖，簡(jiǎn)述火力發(fā)電的工作原理？ 思考： ？ 氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，即 氧化還原反應(yīng)。 28分析火力發(fā)電具有那些 缺點(diǎn)？ 一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 使用呢？ 產(chǎn)生二氧化硫和氮的氧化物，導(dǎo)致空氣污染，也會(huì)造成 酸雨 ， 破壞生態(tài)環(huán)境；會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，會(huì)使地球的 溫室效應(yīng) 惡化。 (一 )中 ,溶液中的 H+在哪塊金屬上得到電子被還原生成氫氣 ? (二 )中的銅片上是否有現(xiàn)象 ?銅的金屬活動(dòng)性在氫后面，為何在銅的表面有氫氣放出呢？實(shí)驗(yàn) (二 )中電流表的指針有何變化？ 實(shí)驗(yàn)一 Zn Cu Zn Cu 實(shí)驗(yàn)二 A 原電池 ：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 稀硫酸 電極 電極材料 電極反應(yīng) 反應(yīng)類型 Zn Cu Zn2e=Zn2+ 氧化反應(yīng) 2H++2e=H2↑ 還原反應(yīng) 負(fù)極 正極 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 原 電 池 原 理 請(qǐng)你們根據(jù)Z n C u 稀硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成上表Cu負(fù)極 : 較活潑的金屬 正極 : 較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體 Zn Cu A + 稀硫酸 Zn Fe A 稀硫酸 C Zn Fe C A 稀硫酸 + + + A 請(qǐng)根據(jù)下列原電池正負(fù)構(gòu)造特點(diǎn)， 總結(jié)出如何判斷原電池的正負(fù)極 稀硫酸 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 判斷原電池正、負(fù)極的方法 ＊由組成原電池的兩極材料判斷： 一般是活潑的金屬為負(fù)極 活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 ＊根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷： 電流是由正極流向負(fù)極； 電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。 ＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷： 原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 【 歸納小結(jié) 】 ＊ 電極反應(yīng)現(xiàn)象． 不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生 ,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O 下列四個(gè)裝置中，導(dǎo)線中的電子由左邊一極流向右邊一極的是（ ） 稀 H2SO4 Zn Zn (A) 稀 H2SO4 Cu Zn (B) 稀 H2SO4 Zn C (C) C 如圖裝置，電流表 G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí) A極逐漸變粗， B極逐漸變細(xì)， C為電解質(zhì)溶液，則 A、B、 C應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ） A、 A是鋅， B是銅， C為稀 H2SO4 B、 A是銅， B是鋅， C為稀硫酸 C、 A是鐵， B是銀， C為 AgNO3溶液 D、 A是 Ag， B是鐵， C為 AgNO3溶液 A C A B D 請(qǐng)判斷下列原電池的正負(fù)極情況和 電流方向 硫酸銅 Zn Fe A 硫酸銅 Zn C A Fe C A 硫酸銅 + + + 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 X、 Y、 Z都是金屬 ， 把 X浸入 Z的硝酸鹽溶液中 ， X的表面有 Z析出 ， X與 Y組成原電池時(shí) ， Y是電池的負(fù)極 。 X、 Y、 Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?（ ） Ａ ． Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ ． Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ ． Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ ． Ｙ＞Ｚ＞Ｘ C 因?yàn)?X置換出 Z,所以金屬性Ｘ＞Ｚ 負(fù)極的金屬較活潑 ,所以Ｙ＞Ｘ 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 把 a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用 導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若 a、 b相連時(shí)， a為 負(fù)極； c、 d相連時(shí)，電流由 d到 c； a、 c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡， b、 d相連時(shí)， b上有大量氣 泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為： ( ) A． a b c d B． a c d b C． c a b . d D． b d c a B 新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 Ⅱ 第二章 第二節(jié)化學(xué)能與電能 (第２課時(shí)） 原電池： 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 原電池原理 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 原電池 負(fù)極（較活潑金屬） 正極（較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體） 判斷原電池正、負(fù)極的方法 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑 的金屬（正極） ＊由組成原電池的兩極材料判斷： ＊根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷： ＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷： ＊電極反應(yīng)現(xiàn)象． Cu— Cu與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . Zn— 石墨 與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . Fe— Ａ l與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . Cu— Zn與乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . Cu— Zn與一個(gè)西紅柿 (或一個(gè)蘋果 )進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . Cu— 石墨 與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . 要注意指針的偏轉(zhuǎn)方向，判斷正負(fù)極 原電池設(shè)計(jì)思路： １．能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ２．通常須兩個(gè)活性不同的電極 ３．電解質(zhì)溶液 ４．還原劑在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極得電子 ,發(fā)生還原反應(yīng)． Fe 比 Fe不活潑的金屬或石墨 CuSO4 、 CuCl2等 負(fù)極： 正極： 電解質(zhì)溶液：思 考 題 請(qǐng)根據(jù)反應(yīng) :Fe+Cu2+=Fe2++Cu 設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案 ? 思 考 題 請(qǐng)根據(jù)反應(yīng) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案 ? FeCu FeCl3 FeC Fe(NO3)3 FeAg Fe(SO4)3 通過上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試說明化學(xué)電池由幾部分構(gòu)成，它的組成條件是什么？ 【 思考與交流 】 Zn 二 .構(gòu)成原電池的條件 : （或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒） 做電極。 （ 一般負(fù)極與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) ） 。 4． 兩極相連形成閉合回路 。 ( ) C Zn Cu H2SO4 A Zn Cu CuSO4 A Zn Cu 酒精 A B Zn H2SO4 A Cu H2SO4 C D 沒有形成閉合回路 酒精不是電解質(zhì) 沒有形成閉合回路 你知道了嗎？ 哈哈！化學(xué)也能解決醫(yī)學(xué)問題？ 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原電池的原理，指出下列原電池的正極與負(fù)極分別是什么？寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。 相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明你的觀點(diǎn)，你的實(shí)驗(yàn)方案是怎樣的？證據(jù)和結(jié)論又是什么？ 【 課時(shí)作業(yè) 】 答案 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 Ｄ Ｃ Ｄ CD Ａ Ａ CD Ｂ Ｃ Ｄ 新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 Ⅱ 第二章 第二節(jié)化學(xué)能與電能 (第３課時(shí)） 原電池 ―負(fù)極出電子，電子回正極 ” 必發(fā)生 失電子 的 氧化反應(yīng) 必發(fā)生 得電子 的 還原反應(yīng) ⑴ 原 電 池 原 理 構(gòu)成原電池的條件是什么？ (1)有兩個(gè)相連的電極 (2)兩電極都 接觸 電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽） 正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路 (3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 把 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 的 裝置。 閉合電路 電極相連 接觸 電解質(zhì)溶液 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進(jìn)行 簡(jiǎn)單原電池的正負(fù)極和電子流向如何？ 氧化反應(yīng) Zn2e=Zn2+ 銅鋅原電池 電解質(zhì)溶液 失 e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生 還原反應(yīng) 2H++2e =H2↑ 陰離子 陽離子 負(fù)極 正極 陽離子 判斷下列幾個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置，能形成原電池的是？ 寫出下列原電池的電極反應(yīng)、總反應(yīng) ? Cu— Fe與稀硫酸 ? Zn— 石墨與稀硫酸 ? Fe— Ａ l與稀硫酸 ? Cu— Zn與 CuCl2溶液 ? Fe— Zn與一個(gè)西紅柿 ? Cu— 石墨與 FeCl3溶液 ? Fe— Zn與 CuCl2溶液 二、發(fā)展中的化學(xué)電源 鋅錳電池： 屬于一次性電池， 其 負(fù)極 反應(yīng)為 正極反應(yīng)為 2NH4++ 2e 2NH3 + H2 廣泛用于卡式錄音機(jī)、閃光燈、電動(dòng)玩具、袖珍電視機(jī)等。 下 頁 上 頁 首 頁 小 結(jié) 結(jié) 束 Zn Zn2+ + 2e ： 充電電池又稱二次電池，能夠重復(fù)使用 至一定的周期。 鉛蓄電池： 最早使用的充電電池，它是用 硬橡膠或透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極 板上有一層棕褐色的 PbO2，負(fù)極板是海綿 狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中。 鉛蓄電池電極反應(yīng)： 負(fù)極： Pb + SO42—2e＝ PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e＝ PbSO4 + 2H2O 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放