高一化學鋁及其重要化合物-文庫吧
2025-10-09 01:49 本頁面
【正文】 金屬與酸或堿反應生成 H2的量的關(guān)系 1 ．金屬與酸反應的計算 ( 1 ) 實質(zhì)： M ＋ n H＋== =Mn ＋＋n2H 2 ↑ 。 ( 2 ) 規(guī)律 ① 金屬與酸反應產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。 ② 相同物質(zhì)的量的不同金屬與足量酸反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反應后對應金屬呈現(xiàn)的化合價之比。 (3)常用方法 ① 守恒法：守恒法是化學計算中常用的方法，包括原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒等。 ② 平均值法：平均值法是混合物組分含量求解的常用方法，可設(shè)平均摩爾質(zhì)量，要注意結(jié)合化合價進行轉(zhuǎn)化。 2． 鋁與酸或堿反應生成 H2的量的關(guān)系 鋁分別與鹽酸 、 氫氧化鈉溶液反應的原理： 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ， 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 。 例 1 (2020年臨沂模擬 )將 g金屬 Al投入 mL molL－ 1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生 ， 充分反應后有金屬剩余 。 該溶液可能為 ( ) A． HNO3溶液 B． Ba(OH)2溶液 C． H2SO4溶液 D． HCl溶液 【 思路點撥 】 與鋁反應放出氫氣的溶液為強酸溶液或強堿溶液，再結(jié)合題目給定信息金屬有剩余可得出答案。 【解析 】 由于硝酸為強氧化性酸，與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，可以不予考慮。根據(jù)鋁與強酸、強堿溶液反應的離子方程式： 2 A l ＋ 6H＋== = 2 A l3 ＋＋ 3H 2 ↑ 、 2 A l＋ 2 O H－＋ 2H 2 O == = 2 A lO－2 ＋ 3H 2 ↑ ， 5 . 4 g A l 能夠與0 . 6 m o l H＋、 0 . 2 m o l O H－恰好反應。金屬有剩余，說明酸或堿不足。 B 選項中 n ( O H－) ＝ 0 . 8 m o l ， C 選項中 n (H＋) ＝ 0 . 8 m o l ， D 選項中 n (H＋) ＝ 0 . 4 m o l 。 【 答案 】 D 跟蹤訓練 (隨學隨練 ， 輕松奪冠 ) 1． (2020年濟南統(tǒng)考 )等體積 、 等物質(zhì)的量濃度的硫酸 、 氫氧化鈉溶液分別放在甲 、 乙兩燒杯中 ，各加等質(zhì)量的鋁 ， 生成氫氣的體積比為 5∶ 6， 則甲 、 乙兩燒杯中的反應情況可能分別是 ( ) A． 甲 、 乙中都是鋁過量 B． 甲中鋁過量 ， 乙中堿過量 C． 甲中酸過量 ， 乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量 解析： 選 B。 “ 鋁三角 ” 轉(zhuǎn)化及 Al(OH)3沉淀的分析
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1