高三化學燃燒熱 能源-文庫吧
2025-10-09 01:30 本頁面
【正文】 Q放 =n(可燃物 ) △ H CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） △ H=－ 【 例 1】 在 101 kPa時， 1mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 【 解 】 根據(jù)題意，在 101 kPa時， 1mol CH4 完全燃燒的熱化學方程式為： CH4(g)＋ 2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH= － 890 kJ／ mol 即 CH4的燃燒熱為 890 kJ／ mol。 1000 L CH4 (標準狀況 )的物質(zhì)的量為： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/mol1 = 1mol CH4 完全燃燒放出 890kJ的熱量， molCH4 完全燃燒放出的熱量為： mol 890 kJ／ mol＝ 104kJ 答： CH4的燃燒熱為 890 kJ／ mol， 1000 L CH4(標準狀況 )完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 104kJ。 【 例 2】 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為： C6H12O6(s)＋ 6O2(g)＝ 6CO2(g)＋ 6H2O(l) ΔH=－ 2 800 kJ／ mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。 解 :根據(jù)題意 ， 葡萄糖的燃燒熱為 2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )
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