化學(xué)電池小論文-文庫吧
2025-07-21 03:26 本頁面
【正文】 極，由另一組充滿二氧化鉛的鉛銻合金格板做正極，兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中，放電時，電極反應(yīng)為： 負(fù)極：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e 正極：PbO2＋SO42－十4H＋＋2e＝PbSO4＋2H2O 總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4十2H2O 放電后，正負(fù)極板上都沉積有一層PbSO4，放電到一定程度之后又必須進(jìn)行充電，充電時用一個電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接，將負(fù)極上的PbSO4還原成Pb，而將正極上的PbSO4氧化成PbO2，充電時發(fā)生放電時的逆反應(yīng)： 陰極：PbSO4＋2e＝Pb＋SO42－ 陽極：PbSO4＋2H2O＝PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e 總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4 正常情況下，隨著電池放電生成水，H2SO4的濃度要降低，故可以通過測量H2SO4的密度來檢查蓄電池的放電情況。鉛蓄電池具有充放電可逆性好、放電電流大、穩(wěn)定可靠、價格便宜等優(yōu)點(diǎn)，缺點(diǎn)是笨重，常用作汽車和柴油機(jī)車的啟動電源，坑道、礦山和潛艇的動力電源，以及變電站的備用電源。新型燃料電池 燃料電池與前兩類電池的主要差別在于：它不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時不斷從外界輸入氧化劑和還原劑，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。燃料電池是直接將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能量轉(zhuǎn)化率高，可達(dá)80%以上，而一般火電站熱機(jī)效率僅在30％～40％之間。燃料電池具有節(jié)約燃料、污染小的特點(diǎn)。 燃料電池以還原劑（氫氣、煤氣、天
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