九年級化學(xué)第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件-文庫吧
2025-07-20 23:17 本頁面
【正文】 =Cu+CO2 高溫 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 點(diǎn)燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O 點(diǎn)燃 C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O 四、其它反應(yīng) 寫出下列化學(xué)方程式 （ 1）有水生成的化合反應(yīng) （ 2）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng) （ 3）有黑色固體生成的化合反應(yīng) （ 4）有氫氣生成的分解反應(yīng) （ 5）實驗室制氧氣的化學(xué)方程式 為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下過氧化鈉（ Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。 ⑴寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式； ⑵在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是 （ ）。 五、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息） a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物） b .生成了哪些物質(zhì)（生成物） c .反應(yīng)條件 d .反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比 e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“ +”號讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“ +”讀作“和”，“ =”讀作“生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。 例如： S+O2 SO2 ① 質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。 ② 量的方面：每 32份質(zhì)量的硫跟 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 64份質(zhì)量的二氧化硫。 ③粒子方面：每 1個硫原子與 1個氧分子反應(yīng)生成 1個二氧化硫分子。 七、化學(xué)方程式的讀法 八、根據(jù)化學(xué)方程式計算各物質(zhì)的質(zhì)量比 各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)的比 2H2O 2 H2 + O2 18 2 ： 2 2 ： 32 36： ： 4 ： 32 KClO3 KCl + O2 2 32 MnO2 △ 2 ： 2 ： 32 3 245 ： 149 ： 96 （求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出） （計算中所用到的化學(xué)方程式） 、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位） 、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)） 九、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟 簡化格式： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ △ 316 6g 32 x 答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到 。 設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為 x [解 ] 例： 4g氧氣可與多少 g氫氣完全反應(yīng)？同時生成水多少 g? 解：設(shè) 4g氧氣可與質(zhì)量為 X的氫氣完全反應(yīng)，同時生成水的質(zhì)量 為 Y 2H2+ O2
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