廣東汕尾市甲子中學高三化學強化訓練題《反應原理》-文庫吧
2025-07-20 16:21 本頁面
【正文】 pH515．下列有關溶液中相關量的關系描述一定正確的是A． molL1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－) c(OH－) c(H＋) c(A2－)B．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7C． molL1Fe(NO3) molL1 HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝ molL1D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)16．下列說法正確的是 A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1∶10 B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比為2∶1 C．(H+)之比為2∶1D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶1 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水， kJ熱量。下列判斷正確的是A．該反應是非氧化還原反應B．在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池C．該反應的熱化學方程式為：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD．每生成18 g水，該反應轉移2 mol電子，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)＝L－1。下列有關判斷正確的是A．%B．反應進行到10s末時，L－1s－1 C．該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)=L－11常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．，則c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）C．＝a，＝b，則a＋1bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)] [c(K＋)－c(CH3COO－)] 下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C、物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) +2c(OH) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D、L1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2)2 一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應為：2CH3OH + 3O2 +4OH 2CO32 +6H2O，則有關說法正確的是 A . 放電時CH3OH參與反應的電極為正極B . 放電時負極的電極反應為CH3OH +8 OH 6e = CO32 + 6H2OC . 標準狀況下，D . 放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低2如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是 A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1 : 2 : 2 : 2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷“以下選擇題為雙項選擇”23．不能用勒沙特列原理解釋的是 A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．加大壓強更有利于合成氨D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成24．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量、實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是 A．不斷將氨分離出來 B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫 D．采用2107～5107Pa的壓強25．下列說法正確的是A． 在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B． 酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C． 燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D． 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量小于57．3kJ26． molL1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COO
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