湖北省沙市20xx-20xx學年高一化學下學期第二次半月考試題-文庫吧
2025-10-08 07:49 本頁面
【正文】 下列結(jié)論 正確的 的是（ ） A． 微粒半徑： K+Al3+S2－ Cl－ B． 離子的還原性： S2－ Cl－ Br－ I－ C． 酸性： HClOH2SO4H3PO4H2CO3 D． 金屬性： KCaMgBe 9． 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表 元素代號 A B D E H I J 化合價 － 1 － 2 +－ 4 － 1 +3 +2 +1 原子半徑 /nm 分析判斷下列說法正確的是（ ） A． A的單質(zhì)能將 E從 HE的溶液中置換出 來 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： DAB C． 離子半徑由大到小的順序是 AJH D． 最高價氧化物的水化物的堿性：HIJ 10． 六種短周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F的原子序數(shù)依次增大，其中 A與 E同主族， B與 F同主族， E與 F同周期。已知常溫下單質(zhì) A與 E的狀態(tài)不同， D的核電荷數(shù)是 B的最外層電子數(shù)的 2倍，單質(zhì) F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是（ ） A． D、 E兩種元素僅可組成化學式為 E2D的化合物 B． 原子半徑 ： EFCD C． F與 D形成的化 合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng) D． 元素的非金屬性 ： DCFB 11． W、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知： ① 四種元素的電子層數(shù)之和等于 10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族； ② 四種元素的原子中半徑最大的是 X 原子。下列說法正確的是（ ） A． W和 X位于第二周期 B． Y和 Z分別是 Al和 Si C． W和 X分別是 O和 F D． Z的金屬性可能比 X的金屬性強 12． W、 X、 Y、 Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示， W 的氣態(tài)氫化 物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成 鹽 ，由此可知（ ） A． X、 Y、 Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是 Y B． Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于 Y C． 比較 元素形成單核陰離子的還原性 ： X大于 Y D． Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 13． 一個 12C 原子的質(zhì)量為 a kg，一個 12C16O2分子的質(zhì)量為 b kg，若以 12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的 1/16作為相對原子質(zhì)量標準，則 12C16O2的相對分子質(zhì)量為（ ） A． 32b/(ab) B． 32b/(ba) C． 16b/(ba) D． 8b/(ba) 14． A、 B 分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若 A為 IIA族，其質(zhì)量數(shù)為 x，則 B的質(zhì)子數(shù)為 y。②若 A為 IVA族，其質(zhì)子數(shù)為 m，則 B的質(zhì)量數(shù)為 n，則 y和 n的值是 （ ） A． (x/2+18)和 (2m+18) B． (x/2+8)和 (2m+18) C． (x/2+8)和 (2m+36) D． (x/2+18)和 (2m+36) 15．已知反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑ +3H2O，
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