氧化還原（總復(fù)習(xí)）-文庫吧
2025-10-08 06:30 本頁面
【正文】 ） 特征：元素化合價(jià)變化 還原性 —— 化合價(jià)升高 根據(jù)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)提出問題。 氧化產(chǎn)物是怎么判斷呢？ 生一生研討： 從對(duì)應(yīng)關(guān)系去判斷： 還原劑 → 氧 化產(chǎn)物 從價(jià)態(tài)變化去判斷： 元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物。 根據(jù)學(xué)生的復(fù)習(xí)情況在大腦中整理信息，使頭腦中的知識(shí)體系完整。 2． 表示方法 電子轉(zhuǎn)移：單線法（轉(zhuǎn)移方向） 雙線法（化合價(jià)升降） 3． 化學(xué)方程式的配平 依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù) =還原劑化合價(jià)升高總數(shù) 技巧：得失電子守恒 4． 有關(guān)計(jì)算 提問：氧化還原方程式的配平方法與步驟是如何呢？ 教師歸納總結(jié)，結(jié)合學(xué)生以清晰的思路和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)啟發(fā)探究。 依據(jù)：升、失、氧、還 方法：根據(jù)守恒列等式（電子守恒） 【設(shè)問】請(qǐng)舉例說明常見的氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型。 【板書】二、疑難點(diǎn)撥 1．從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型 ① 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 ② 復(fù)分解反應(yīng)既沒有單質(zhì)參加，也沒有單質(zhì)生成，都不是氧化還原反應(yīng)。 【板書】 2．從元素價(jià)態(tài)變化判斷氧 化性或還原性規(guī)律 【方法指導(dǎo)】從不同的實(shí)驗(yàn)說明： ① 元素的最高價(jià)態(tài)有氧化性為氧化劑，如：Fe3+、濃 H2SO KMnO HNO3，其中正三價(jià)的鐵、正六價(jià)的硫、正七價(jià)的錳、正五價(jià)的氮均有強(qiáng)氧化性。 ② 元素的最低價(jià)態(tài)有還原性為還原劑，如：SO SO3 Fe3+、 S。 根據(jù)上述一般規(guī)律，寫出具有代表性的氧化還原方程式。 【設(shè)問】氧化還原性強(qiáng)弱怎判斷？ 【
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1