高一化學第一學期期末自測題-文庫吧
2024-10-22 05:56 本頁面
【正文】 1某干燥粉末可能由 Na2O、 Na2O Na2CO NaHCO NaCl中的一種或幾種組成，將它與足量的鹽酸反應有氣體 X 逸出， X 通過足量的氫氧化鈉溶液后體積縮小 (同溫同壓下測定 )。若將原混合粉末在空氣中 (不考慮與 CO2反應 )用酒精燈加熱直至沒有氣體放出 ,剩余固體質量大于原混和粉末質量。下列判斷正確的是 ( ) Na2O、 Na2O NaHCO3 Na2CO3和 NaCl C. 粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl Na2CO3和 NaCl 1甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入 的 Na、 Na2O、 Na2O2和 NaOH,然后各加入 100ml 2 水 ,則甲、乙、丙、丁四個燒杯內所盛溶液溶質的物質的量濃度大小順序為 ( ) A. 甲 乙 丙 丁 B. 丁 甲 乙 =丙 C. 甲 =丁 乙 =丙 D. 丁 甲 乙 丙 1 下列敘述中不正確的是（） A. 1mol任何氣體的體積并不是常量 ,其體積由壓強和溫度共同決定 B. 氫氣和 氦氣所含的原子數(shù)一定相等 C. 在標準狀況下 , A和 B 混合后 ,體積約為 D. 1g氮氣 1g一氧化碳氣體含有的原子數(shù)目基本相等 1已知鹵素之間可形成鹵素互化物如 BrCl。 BrCl能發(fā)生如下反應： ⑴與金屬反應 nBrCl+2M=MCln +MBrn ⑵ 與水反應 BrCl+H2O = HBrO+HCl 下列推斷不正確的是（） A. BrCl與 Br Cl2具有相似的化學性質 B. BrCl與水反應 , BrCl既是氧化劑又是還原劑 C. 常溫下 BrCl可與 NaOH 溶液反應生成 NaCl和 NaBrO D. BrCl的氧化能力強于 Br2 弱于 Cl2 1已知氧化還原反應中，強氧化劑總是先與最強的還原劑反應，只有最強的還原劑完全反應后，才與較弱的還原劑反應。某溶液中的 Cl、 Br、 I的物質的量比為 2∶ 3∶ 4，要使溶液中的 Cl、Br、 I的物質的量比為 4∶ 3∶ 2，則通入的 Cl2物質的 量是原溶液中 I的物質的量的（） 1下列離子方程式正確的是（） A. 氯氣溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO B. 鈉與水反應 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2↑ C. 碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應 HCO3 + H+ = H2O + CO2↑ D. 氫氧化銅與鹽酸反應 OH + H+ = H2O 1標準狀況下，由氫氣和氯氣組成的混合氣體 aL，經光照充分反應后，所得氣體恰好使含有 bmolNaOH 的溶液完全反應轉化成鹽。 a 和 b 的關系不可能為（） A． b=a/ B． ba/ C． b≥ a/ D． ba/ 200℃時，一定量的由 CO2和 H2O(氣 )組成的混合氣體與一定量的 Na2O2充分反應后 固體質量增加 Rg,原混合氣體的平均摩爾質量可能是 ( ) 二、（本題包括 3 小題，共 20 分） 2（ 7 分）實驗室要配制含 K2SO 016mol KCl、 NaCl的溶
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