高一化學正四價硫的化合物-文庫吧
2025-10-08 04:31 本頁面
【正文】 在其表面 實質(zhì) 氧化還原反應 非氧化還原反應 物理吸附 效果 永久性 暫時性 暫時性 范圍 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊溶液褪色 可吸附某些有色物質(zhì)的分子 第 21講 │ 考點整合 具有漂白 性的物質(zhì) HClO 、 O H2O2 、Na2O2 SO2 木炭 有機色質(zhì) 作用實例 品紅 ―― →通 Cl2褪色―― →△不顯紅色 紫色石蕊 ―― →通 Cl2先變紅隨即褪色 品紅 ―― →通 SO2褪色 ―― →△紅色 紫色石蕊 ―― →通 SO2紅色 褪色 無機有色 物作用實例 ?????溴水氯水KMnO4溶液―― →Cl2均不褪色 ?????溴水氯水KMnO4溶液―― →SO2均褪色 褪色 第 21講 │ 考點整合 【思考】 把 Cl2和 SO2混合用于漂白，能否增強漂白效果？為什么？ [ 答案 ] 不能，因 SO2＋ Cl2＋ 2H2O == =H2SO4＋ 2H Cl 。 三、 SO H2SO SO2 －3的還原性 SO H2SO SO2 －3均具有較強的還原性，且還原能力為__ ____ ________ ______ 。 具體表現(xiàn)在： 1 ．跟 O2反應 2S O2＋ O2催化劑△2SO3 2H2SO3＋ O2== =2H2SO4( 緩慢 ) 2S O2 －3＋ O2== = 2S O2 －4( 迅速 ) 亞硫酸鹽在空氣中極易被氧化，應密封保存。 SO 2 －3 ＞ H 2 SO 3 ＞ SO 2 第 21講 │ 考點整合 2 ．跟鹵水反應 (X2， X 為 Cl 、 Br 、 I) SO2＋ X2＋ 2H2O == =__ ____ ____ ________ ______ __ __ ____ _ H2SO3＋ X2＋ H2O == =__ __ ____ ________ ______ __ __ ____ __ SO2 －3＋ X2＋ H2O == =__ __ ____ ____ ________ ______ __ __ ___ H 2 SO 4＋ 2H X H 2 SO 4＋ 2HX SO 2 －4 ＋ 2X － ＋ 2H ＋ 要點探究 第 21講 │ 要點探究 ? 探究點一 常用漂白劑及其原理比較 氯水、漂粉精、 O H2O Na2O SO活性炭等都具有漂白性，是常用的漂白劑。 活性炭吸附有色物質(zhì)，是物理變化。 SO2漂白是由于它溶于水后生成的 H2SO3與有色物質(zhì)結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物。氯水、Ca(ClO) O H2O Na2O2的漂白性都是基于它們的強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復原色。 漂白劑不一定都是消毒劑。 第 21講 │ 要點探究 既是漂白劑又是消毒劑的有：氯氣、漂白粉、過氧化氫、臭氧等。后兩者本身是強氧化劑；前兩者遇水或水和二氧化碳時，能生成強氧化劑 (HClO ) 。所以它們能使某些染料或許多有機色質(zhì)被氧化而褪色。即它們的漂白原理是由于它們的強氧化性。正因它們有強氧化性，才使得它們都可用來殺菌消毒。 第 21講 │ 要點探究 此外，二氧化硫也可用于漂白和消毒。不過它的漂白原理是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸能和許多有機染料發(fā)生反應，而生成無色的化合物。 過氧化鈉也可作漂白劑，是因遇水或稀酸后能生成過氧化氫。但它不能作消毒劑，原因是在生成過氧化氫的同時，還生成有腐蝕性的氫氧化鈉。 非氧化性消毒劑，一般沒有漂白作用。如：濃鹽水、酒精等。 總之，物質(zhì)的強氧化性常與漂白和消毒聯(lián)系在一起，但具有強氧化性的物質(zhì)不一定能作漂白劑和消毒劑。如：濃硫酸、濃硝酸等。 第 21講 │ 要點探究 例 1 三位同學設計了以下的幾個實驗方案 ， 并都認為 ， 如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致 ， 即可確認無色混合氣體中含有 CO 2 和 SO 2 。 方案甲 ： ―― →KMnO 4 ? H＋?褪色 ―― →石灰水渾濁 方案乙 ： ―― →溴水褪色 ―― →石灰水渾濁 方案丙 ： ―― →足量品紅溶液紅色變淺 ―― →石灰水渾濁 試評價上述各方案是否嚴密 ， 并說明理由 。 第 21講 │ 要點探究 [ 解析 ] 評價實驗方案是否嚴密 ， 關鍵看根據(jù)該方案進行的操作能否達到實驗目的 ， 可采用 “ 順推法 ” 或 “ 逆推法 ” ， 注意思維的嚴密性 。 [ 點評 ] CO 2 與 SO 2 具有相似性 ， 均可使澄清石
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