高一化學(xué)上學(xué)期鈉的化合物 新人教版-文庫(kù)吧
2024-10-21 08:57 本頁(yè)面
【正文】 CO3 NaHCO3 純堿 蘇打 小蘇打 白色粉末 白色晶體 易溶于水 比碳酸鈉溶解度小 慢 快 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H 2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O △ 或 NaOH ☆ ☆ ☆ Na2CO3和 NaHCO3溶解度比較表 100C 200C 300C 400C NaHCO3 Na2CO3 ◇ 溶解度 Na2CO3 和 NaHCO3都易溶于水 在水中的溶解度： Na2CO3 NaHCO3 向飽和 Na2CO3溶液中 通入 CO2氣體，有白色晶體析出。 Na2CO3 + CO2+ H2O == 2NaHCO3↓ ＞ 例題： 已知 20℃ 時(shí)， Na2CO3 和 NaHCO3的溶解度分別為 ?，F(xiàn)向 100g飽和Na2CO3溶液中通入 CO2氣體至過(guò)量，求析出晶體的質(zhì)量。 析出 NaHCO3: = ◇ 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H 2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O , NaHCO3比 Na2CO3要?jiǎng)×业枚? CO2所需 HCl的量 : Na2CO3為 NaHCO3的兩倍。 思考：鹽酸與 Na2CO3相互滴加的現(xiàn)象是否相同？ HCl Na2CO3 先 CO32+H+=HCO3； 后 HCO3+H+=CO2↑+H 2O HCl Na2CO3 CO32+ 2H+ = CO2↑+ H 2O ◇ △ 1998全國(guó) 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：
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