廣州高中補(bǔ)習(xí)班-廣州高中化學(xué)補(bǔ)習(xí)班個性化教學(xué)補(bǔ)習(xí)班-文庫吧
2025-07-10 06:37 本頁面
【正文】 電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng) 跟蹤練習(xí)： 11 育 2．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是 A NaHSO3粉末加入 HNO3溶液中 B H2S氣體通入氯水中 C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中 D CO2氣體通入澄清石灰水中 12 育 感悟高考： ?（ 94全國） ,導(dǎo)電性能最差的是 ?(A)熔融氫氧化鈉 (B)石墨棒 [ ]. (C)鹽酸溶液 (D)固態(tài)氯化鉀 13 育 知識點 書寫離子反應(yīng)方程式的一般步驟： “寫、拆、刪、查”四步進(jìn)行。 :大部分溶于水的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿； ：氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿和難溶于水的鹽； 。 。 。 . 14 育 完全電離的酸是指： HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等強(qiáng)酸 ； 中強(qiáng)酸（ H2SO3 H3PO4） ,弱酸（ H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）則不能改。 完全電離的堿是指： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿的溶液 、 NH3?H2O 及 Cu(OH)2 Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能改。 完全電離的鹽指：所有 易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液 。 附： 鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽 、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有 AgCl 不溶；硫酸鹽中只有 PbSO4 BaSO4不溶，但 CaSO4 Ag2SO4為微溶。 溶解性口訣 : 解釋 : 鉀鈉銨硝樣樣溶 指 :所有的鉀鹽 .鈉鹽 .銨鹽和硝酸鹽均溶于水 . 磷酸二氫鹽相同 指 :所有的磷酸二氫鹽均可溶于水 . 氯鹽不溶銀亞汞 指 :氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外 ,其它氯鹽 均溶于水 硫酸鉛鋇鈣和銀 指 :硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外 ,其它硫酸鹽 均溶于水 其它末及也不溶 指 :以上沒有提及的各種鹽也不溶于水 ) 15 育 難點 :與量有關(guān)的離子方程式的書寫 “量”： 如： AlCl3與 NaOH、 NaAlO2與鹽酸、 Na2CO3與鹽酸、氨水與硝酸銀、氯水與溴化亞鐵、氯水與碘化亞鐵、磷酸與氫氧化鋇等。 “量”： 如：碳酸氫鈣與氫氧化鈉；碳酸氫鈉與氫氧化鋇（或石灰水）；硫酸氫鈉與氫氧化鋇；碳酸氫鎂與石灰水 。碳酸氫銨與氫氧化鈉 。亞硫酸氫銨與氫氧化鈉 。銨明礬 [NH4Al(SO4)212H2O與氫氧化鈉等。 ”量”： 16 育 及的量 ? （或過量）的二氧化碳反應(yīng) ? （或過量）的二氧化碳反應(yīng) ? 應(yīng) ? 應(yīng) ? ? ? CO2 ? ? CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 17 氯氣通入溴化亞鐵溶液中當(dāng) n(Cl2)： n(FeBr2)為： （ 1） 1： 2時： 。 （ 2） 3： 2時： 。 （ 3） 3： 4時： . Ba2+剛好全部沉淀，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式： ；繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時的離子反應(yīng)方程式為 。 如果返過來滴加，至溶液剛好中性，寫出離子反應(yīng)方程式 ，繼續(xù)滴加的離子方程式為
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