氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì)-文庫吧
2025-10-06 12:38 本頁面
【正文】 塞子的廣口瓶，最后再接一個盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，為了防止倒吸，將導(dǎo)氣管換成一個倒置的漏斗，并且使液面剛好沒過漏斗邊緣。 答案： (1)MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O (2)① 氯氣使紅色布條褪色 HClO使紅色布條褪色 鹽酸使紅色布條褪色 ③把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色 把紅色布條放入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 ④次氯酸使布條褪色 △ ==== (3)會造成環(huán)境污染 (或其他合理答案 ) 【 典例 】 如圖是電解飽和 NaCl溶液的 實驗裝置， X是鐵電極、 Y是石墨電極， a是飽和 NaCl溶液，同時在兩邊各滴入 幾滴酚酞試液。下列有關(guān)實驗的說法 正確的是 (已知氫氣難溶于水，而氯氣 能溶于水 ) A． X電極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ B． X電極溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 C．若將 X、 Y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來，其體積比略大于1∶1 D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH未發(fā)生變化 【 思路點撥 】 解答本題要明確以下兩點： 【 自主解答 】 選 C。電解飽和 NaCl溶液時，與電源負極相連的電極 X上產(chǎn)生 H2和 NaOH，與電源正極相連的電極 Y上產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學方程式為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+ Cl2↑+H 2↑ 。 Y電極產(chǎn)生的氯氣能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{， A選項錯誤； NaOH能夠使酚酞試液變紅色， H2為無色無味氣體， B選項錯誤；由于氯氣能夠部分溶于水，所以其體積偏小， C選項正確；電解后，生成 NaOH溶液，堿性增強，溶液的 pH變大， D選項錯誤。 通電 ==== 【 典例 】 某?；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備 Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。 (1)A是濃鹽酸， B為二氧化錳，將 A滴入 B中時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ________； (2)氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中正確的是 _______； ，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2 pH試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明氯水中含有 Cl2 AgNO3溶液，有白色沉淀，說明氯水中含有 Cl Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+ (3)甲同學用含有 mol HCl的濃鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng)制 Cl2，結(jié)果制得的 Cl2體積 (標準狀況下 )小于 L，導(dǎo)致該結(jié)果的主要原因是： ___________。 (4)在實驗室中，乙同學欲用如圖的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是① ______，② _____(填試劑名稱 )。 (5)漂白粉暴露在空氣中變質(zhì)的原因是 (用化學方程式表示 ) _________。 【 錯因剖析 】 【 標準答案 】 (1)MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)A、 C、 D (3)氯化氫揮發(fā)和反應(yīng)中消耗 HCl導(dǎo)致鹽酸濃度降低，不能繼續(xù)與 MnO2反應(yīng) (4)飽和食鹽水 濃硫酸 (5)Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO， 2HClO 2HCl+O2↑ △ ====光照 ==== 1．實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下，其中實驗室最常用的是 ( ) A． 8HCl+K2Cr2O7====2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B． 16HCl(濃 )+2KMnO4====2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C． 4HCl(濃 )+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ D． 6HCl+KClO3====KCl+3H2O+3Cl2↑ 【 解析 】 選 C。實驗室一般用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣。 △ ==== ( ) ① 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧 ②銅絲在氯氣中燃燒，生
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