循環(huán)冷卻水加藥與水質(zhì)處理-文庫吧
2025-06-30 04:43 本頁面
【正文】 ,(HCO3)2, Mg(HCO3)2為最多,也最不穩(wěn)定,容易分解生成碳酸鹽.(說明:冷卻水經(jīng)過冷卻塔相當(dāng)于一個(gè)暴氣過程,溶解的CO2逸出,因此水的PH值會(huì)升高. Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O此時(shí),重碳酸鹽在堿性條件下也會(huì)發(fā)生如下的反映Ca(HCO3)2+2OH=CaCO3↓+CO32↑+2H2O在水中有CaCL2時(shí),還會(huì)產(chǎn)生下列反映:CaCL2+ CO32= CaCO3↓+2CL在大多數(shù)情況下,(我們控制的正磷是34PPM).因此,形成磷酸鈣水垢的機(jī)會(huì)也很少.污垢是由顆粒細(xì)小的泥砂,塵土,不溶性鹽類的泥狀物,膠狀氫氧化物，雜物碎屑，腐蝕產(chǎn)物，油污，特別是菌藻的尸體及其黏性分泌物等組成。水處理不當(dāng)，細(xì)菌控制殺滅不及時(shí)，或腐蝕嚴(yán)重，水質(zhì)濁度過高等，都會(huì)加劇污垢形成，當(dāng)這些雜質(zhì)經(jīng)過換熱面時(shí)，特別是水走殼程，流速緩慢的部位污垢沉積更多。三，水垢析出的判斷（1） 碳酸鈣垢析出的判斷 碳酸鈣在水中達(dá)到飽和狀態(tài)的時(shí)候，存在如下動(dòng)平衡關(guān)系。 Ca(HCO3)2=Ca2+↓+2H CO32 ①H CO32=H++ CO32 ②CaCO3= Ca2++CO32 ③根據(jù)上述平衡關(guān)系，朗格利爾提出了飽和PH和飽和指數(shù)的概念，以判斷碳酸鈣在水中是否析出水垢，并提出了用加酸或用加堿預(yù)處理的方法來控制水垢的析出。如果冷卻水系統(tǒng)中碳酸鈣呈飽和狀態(tài)，則反應(yīng)式1，2和3處于平衡狀態(tài)，重碳酸鈣既不分解為碳酸鈣，碳酸鈣也不會(huì)繼續(xù)溶解。此時(shí)的PH稱為該水的飽和PH值，以PHS表示。朗格利爾推導(dǎo)出了計(jì)算PHS的公式，即PHS=(+A+B)(C+D)雷滋納根據(jù)此提出了穩(wěn)定指數(shù)分析判斷公式：2PHSPH 的差值來（PH水的實(shí)際PH值）判斷水垢的析出。此差值稱為飽和指數(shù)，以R。S。I=2PHSPH與6進(jìn)行比較。 R。S。I=2PHSPH〈6 結(jié)垢R。S。I=2PHSPH=6 不結(jié)垢也不腐蝕R。S。I=2PHSPH〉6 腐蝕 注：PHS=(+A+B）(C+D) A:總?cè)芙夤腆w系數(shù) B:溫度系數(shù) C:鈣硬系數(shù) D:MALK 堿度系數(shù)如現(xiàn)在我們的冷卻水分析結(jié)果是:TDS: 1000 A= 水溫:35℃ B=
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