分離課后習(xí)題及答案-文庫吧
2025-06-12 13:26 本頁面
【正文】 ，每一個分子還與臨近分子發(fā)生激烈的碰撞作用。與宏觀物體的機(jī)械運(yùn)動相比，分子運(yùn)動的摩擦阻力要大得多。，溶質(zhì)分子的遷移分別用什么公式描述？對公式的物理意義做簡單的闡述。答：無流時：，有流時：物理意義：（參考費(fèi)克第一定律物理意義的形式自己描述）？答：費(fèi)克第一定律，是假設(shè)溶質(zhì)濃度c在擴(kuò)散方向上不隨時間變化，其物理意義為：擴(kuò)散系數(shù)一定時，單位時間擴(kuò)散通過截面積的物質(zhì)的量（mol）與濃度梯度成正比，負(fù)號表示擴(kuò)散方向與濃度梯度方向相反。其適用條件是：擴(kuò)散物質(zhì)處于穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散條件下。而費(fèi)克第二定律為，為當(dāng)既無外場梯度，也無內(nèi)部化學(xué)勢梯度時，Y=0，即存在擴(kuò)散作用。物理意義：在非穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過程中，在距離x處，濃度隨時間的變化率等于該處的擴(kuò)散通量隨距離變化率的負(fù)值。其適用條件是：擴(kuò)散物質(zhì)可以處于非穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散條件下。第四章 分子間的相互作用及溶劑特性。答：靜電作用力、氫鍵、電荷轉(zhuǎn)移相互作用、范德華力、離子交換分離和沉淀分離過程中，涉及的最主要的分子間相互作用是什么？答：蒸餾分離中為范德華力和氫鍵、離子交換分離中為靜電相互作用和范德華力和電荷相互作用、沉淀分離中電荷轉(zhuǎn)移相互作用。答：色譜：利用固體表面與分子間相互作用力（范德華力、氫鍵）的不同，使各組分在固定相中停留時間不同，從而將不同溶質(zhì)分離開來，達(dá)到分離目的。萃取：加速溶劑萃取中，提高的溫度能極大地減弱由范德華力分子和樣品基質(zhì)的吸引所引起的相互作用力。答：疏水水合過程中溶質(zhì)表面水分子的有序化，使形成溶質(zhì)水合物過程的熵減少。即不利于非極性分子溶于水；但實(shí)驗(yàn)證明水合過程同時會產(chǎn)生較大的負(fù)生成焓（水化焓），即熱力學(xué)上有利于非極性分子溶于水。水化焓的主要來源是溶質(zhì)表面水分子排列成規(guī)則的籠形而有利于形成更多的氫鍵，與非極性分子的類型和大小無關(guān)。由于熵變比水化焓負(fù)得更多，所以DG（= DH TDS）大于零，即非極性溶質(zhì)向水中遷移的過程的總自由能是增加的。因此，能量上不利，即烴難溶于水。 。答：作用：當(dāng)分別以為三條邊作一個等邊三角形時，每種溶劑在三角形中的位置正好與其值對應(yīng)。盡管溶劑種類很多，但可以歸納為有限的幾個選擇性組，在同一選擇性族中的各種溶劑，都具有非常接近的3個選擇性參數(shù)（值），因此在分離過程中都有類似的選擇性，若要通過選擇溶劑改善分離，就要選擇不同的溶劑。分離過程中單一溶劑選擇的一般方法：第一步：根據(jù)相似相容規(guī)律，選擇與溶質(zhì)極性盡可能相等的溶劑，以使溶質(zhì)在溶劑中溶解度達(dá)到最大；第二步：在保持溶質(zhì)極性不變的前提下，更換溶劑種類，調(diào)整溶劑的選擇性，使分離選擇性達(dá)到最佳。分離過程中混合溶劑選擇的步驟：第一步：選擇一種非極性溶劑（接近0）和一種極性溶劑，將二者按不同比例混合得到一系列不同極性的混合溶劑，其極性可按計(jì)算得到；第二步：研究目標(biāo)溶質(zhì)在上述一系列不同極性混合溶劑中的溶解度，從其最大溶解度所對應(yīng)的混合溶劑的值可知溶質(zhì)的近似值；第三步：從溶劑選擇性三角形中的不同組分中挑選新的極性溶劑替換第一步中的極性溶劑，并通過此極性溶劑的比例維持混合溶劑的最佳值不變，最終必定能找到一種溶解性和選擇性都合適的溶劑。第五章 萃取分離法。答：用有機(jī)溶劑從水溶液中萃取目標(biāo)溶質(zhì)屬于液液萃取，而有機(jī)溶劑從固體樣品中萃取目標(biāo)溶質(zhì)屬于提取或浸取，廣義上也可歸于溶劑萃取。相同點(diǎn)：都是通過萃取從固體或液體混合物中提取所需要的化合物。不同點(diǎn)：前者是利用相似相溶原理，用液態(tài)萃取劑處理與之不互溶的組分溶
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1