分析實驗實驗報告思考題答案-文庫吧
2025-06-10 19:19 本頁面
【正文】 ，以酚酞作為指示劑，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因貯存不當吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液濃度降低，在滴定過程中雖然其中的Na2CO3按一定量的關(guān)系與HCl定量反應(yīng)，但終點酚酞變色時還有一部分NaHCO3末反應(yīng)，所以使測定結(jié)果偏高。,對食用白醋總酸度的測定有何影響？、為什么？、 答：NaOH吸收了空氣中的CO2，使標準溶液中的氫氧化鈉濃度變小，用來滴定未知醋酸的濃度，會使測得的濃度偏大？其選擇原則是什么？根據(jù)選擇原則選用其他指示劑可以嗎？如果可以請舉例說明?！ 〈穑阂驗榇姿崾侨跛?，用氫氧化鈉滴定的時候終點生成強堿弱酸鹽（醋酸鈉），溶液pH為弱堿性。酚酞的變色范圍在9~10左右，剛好是弱堿性，所以滴定的終點剛好在指示劑的變色范圍內(nèi)（滴定突躍）。，有無區(qū)別？ 答：強堿滴弱酸的起點高、前半部分形狀有差異、突躍小。 實驗三、HCl標準溶液的配制和標定及混合堿分析？ 答：測混合堿試液，可選用酚酞和甲基橙兩種指示劑。以HCl標準溶液連續(xù)滴定。滴定的方法原理可圖解如下：，判斷下列五種情況下，混合堿的組成？ （1） V1=0 V20（2）V10 V2=0（3）V1V2（4）V1V2（5）V1=V2 ?、?V1=0 V20時，組成為：HCO3 ?、?V10 V2=0時，組成為：OH ?、?V1V2時，組成為：CO32+ OH ④16
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