【正文】 (1)鈉原子的最外層只有 1個(gè)電子 ,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,因此 d不正 確。 (2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 ,書寫化學(xué)方程式時(shí)注意配平和標(biāo)注“ ↑” 。小蘇打是 碳酸氫鈉 ,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳 ,書寫化學(xué)方程式時(shí)注意配平、標(biāo)注反應(yīng)條件 (加熱 )和生成物狀態(tài)。 (3)根據(jù)標(biāo)簽信息和計(jì)算公式“溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)” 可計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量為 500 mL g/cm3 %= g。配制 50 g 6%的氯化鈉溶液 ,量取 水時(shí)若俯視讀數(shù) ,則實(shí)際量取的水偏少 ,配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 (4)向固體中加入足量 水時(shí) ,可觀察到固體溶解 ,有氣泡產(chǎn)生 (過氧化鈉與水反應(yīng) )。要驗(yàn)證氫氧化鈉存在 ,應(yīng)先用過量的 氯化鈣或氯化鋇等將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 ,然后向上層清液中滴加酚酞溶液 ,若酚酞溶液 變紅 ,則說明含有氫氧化鈉。 (5)根據(jù)題意首先寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 4Na+TiCl4? 4NaCl+Ti,然后利用 kg鈦直接求得鈉的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)注意單位是“ kg”。 解題指導(dǎo) (4)固體溶于水后得到 NaOH和 Na2CO3的混合溶液 ,為排除 Na2CO3對(duì) NaOH的檢驗(yàn)的 干擾 ,應(yīng)先加入 CaCl2或 BaCl2溶液等將其除去 ,然后檢驗(yàn)上層清液的酸堿性 ,若呈堿性 ,則說明含 有 NaOH。 15.(2022河南 ,17,2分 )在充滿 CO2的鋁制易拉罐中加入過量 NaOH溶液后封口 ,易拉罐立即變癟 , 原因是 。一會(huì)兒易拉罐又鼓起 ,因 Al與 NaOH溶液反應(yīng)生成 H2和 NaAlO2,該化學(xué)方程式為 。 答案 CO2氣體能與 NaOH溶液反應(yīng)而被吸收 ,使罐內(nèi)氣壓減小 2Al+2NaOH+2H2O? 2NaAlO2+3H2↑ 解析 CO2氣體能與 NaOH溶液反應(yīng)而被吸收 ,使易拉罐中壓強(qiáng)減小 ,小于大氣壓時(shí)易拉罐立即 變癟 。Al與 NaOH溶液反應(yīng)生成 H2和 NaAlO2,化學(xué)方程式為 2Al+2NaOH+2H2O? 2NaAlO2+3H2↑, 注意有水參加反應(yīng)。 16.(2022河南 ,16,2分 )一定條件下 , g CH4與 g O2恰好完全反應(yīng) ,生成 g H2O、 g CO2和物質(zhì) X。則 X的質(zhì)量為 g。該反應(yīng)方程式中 O2與 X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。 答案 5∶ 2 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,生成物 X的質(zhì)量為 g+ g( g+ g)= g。由題意可 計(jì)算出反應(yīng)前碳、氫元素的質(zhì)量分別為 g和 g,氧元素的質(zhì)量為 g。反應(yīng)后生成的 CO2 和 H2O中碳、氫、氧元素的質(zhì)量分別為 g、 g和 g,因此 X中含有碳、氧元素而不含 氫元素 ,且 X中碳、氧元素的質(zhì)量比為 ( g)∶ ( g)=3∶ 4,則 X的化學(xué)式為 CO。 該反應(yīng)方程式中 O2與 X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 ( g/32)∶ ( g/28)=5∶ 2。也可先寫出化學(xué)方 程式 :3CH4+5O2? CO2+6H2O+2CO,然后觀察得出。 17.(2022河南 ,20,3分 )用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。 (1)用電解水的方法制取氫氣。 (2)用磁鐵礦石 (含 Fe3O4)煉鐵。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。 (寫出一個(gè)即可 ) 答案 (1)2H2O? 2H2↑+O2↑(1分 ) (2)Fe3O4+4CO? 3Fe+4CO2(1分 ) (3)2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑(或 2H2O2? 2H2O+O2↑等 )(1分 ) 解析 (1)水通電分解產(chǎn)生 H2和 O2,其反應(yīng)原理為 2H2O? 2H2↑+O2↑。 (2)煉鐵選用 CO作為 還原劑 ,故反應(yīng)原理為 4CO+Fe3O4? 3Fe+4CO2。 (3)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣常采用加熱 KMnO4或 H2O2 在 MnO2作催化劑下分解等方法。 B組 2022— 2022年全國中考題組 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 1.(2022江蘇蘇州 ,21,2分 )高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng) :2KMnO4+16HCl? 2KCl+2MnCl2+ 5X↑+8H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,推測(cè) X應(yīng)是 ? ( ) 答案 D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)前各種原子的數(shù)目為鉀原子 2個(gè)、錳原子 2個(gè)、氧原子 8 個(gè)、氫原子 16個(gè)、氯原子 16個(gè) 。已知的反應(yīng)后的原子數(shù)目為鉀原子 2個(gè)、錳原子 2個(gè)、氧原子 8 個(gè)、氫原子 16個(gè)、氯原子 6個(gè) ,則 5X中含有 10個(gè)氯原子 ,不難推出 X是 Cl2。 2.(2022天津 ,10,2分 )在反應(yīng) A+3B? 2C+2D中 ,已知 A和 B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 7∶ 8,當(dāng) g A與一定量 B恰好完全反應(yīng)后 ,生成 g D,則生成 C的質(zhì)量為 ? ( ) g g g g 答案 B A和 B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 7∶ 8,故化學(xué)方程式中 A和 B的質(zhì)量之比為 7∶ 24,則與 g A反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,生成 C的質(zhì)量為 g+ g= g, 故選 B。 3.(2022湖北黃岡 ,22,2分 )一定條件下 ,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量變化如下表所示。下列說法中 ,不正確的是 ? ( ) 8∶ 1 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 50 0 0 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 23 x 24 3 答案 D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,x=50+=,故 A正確 。由甲質(zhì)量減少 27 g,丙質(zhì)量增加 24 g,丁質(zhì)量增加 3 g,乙質(zhì)量不變可知 ,甲分解生成丙和丁 ,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) ,則甲一定是化 合物 ,故 B正確、 D錯(cuò)誤 。丙和丁的質(zhì)量變化比為 24 g∶ 3 g=8∶ 1,故 C正確。 4.(2022湖北黃岡 ,25,2分 )一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒 ,甲烷完全反應(yīng) ,生成物只有 CO、 CO2和 H2O,且總質(zhì)量為 g,其中 H2O的質(zhì)量為 g,則 CO2的質(zhì)量為 ? ( ) g g g g 答案 C 甲烷 (CH4)中碳、氫元素的質(zhì)量比是 12∶ 4=3∶ 1,所以生成物中碳元素和氫元素的 質(zhì)量比也為 3∶ 1。 g H2O中氫元素的質(zhì)量為 g ? = g,則 CO和 CO2中總的碳元素的 質(zhì)量為 g 3= g。設(shè)生成的 CO的質(zhì)量是 x,CO2的質(zhì)量為 y,則 x+y= g=10 g,? x+ ? y= g,解得 x= g,y= g,故 CO2的質(zhì)量為 g。 218122812445.(2022云南昆明 ,12,2分 )下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖 (反應(yīng)條件已省略 ),下列有關(guān)該反應(yīng)的說 法正確的是 ? ( ) ? 1∶ 1∶ 1 答案 C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變 ,故 A錯(cuò)誤 。根據(jù)反應(yīng)的微 觀示意圖知 ,生成物有兩種 ,故 B錯(cuò)誤 ?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子 ,原子重新組合成新的 分子 ,故 C正確 ?；瘜W(xué)反應(yīng)后分子的種類一定改變 ,故 D錯(cuò)誤。 6.(2022江蘇南京 ,15,2分 )在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì) ,在一定條件下反應(yīng) ,測(cè)得 反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中 a、 b、 c、 d分別表示 相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是 ? ( ) ? =56% =6% =17% =8% 答案 A 由題圖中信息知 ,甲、乙的質(zhì)量減少 ,為反應(yīng)物 。丙的質(zhì)量增加 ,為生成物 ,丁的質(zhì)量 不變 ,可能為該反應(yīng)的催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,b=100%40%10% 42%=8%。將反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻按時(shí)間先后順序分別命名為 A時(shí)刻、 B時(shí)刻 ,則 : 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 70% 14% 6% 10% 反應(yīng)至 A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)變化量 減少 14% 減少 3% 增加 17% 不變 A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 56% 11% 23% 10% 由 A時(shí)刻至 B時(shí)刻各物質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化量 減少 14% 減少 3% 增加 17% 不變 B時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 42% 8% 40% 10% 故 a=56%,c=23%,d=10%。本題選 A。 7.(2022四川成都 ,11,3分 )用下圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 ,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是 ? ( ) ? 答案 C A項(xiàng) ,鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣 ,不能用題圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 。B項(xiàng) ,碳 酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳 ,不能用題圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 。D項(xiàng) ,氯化鈉和稀 鹽酸不反應(yīng) ,不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 8.(2022天津 ,10,2分 )在反應(yīng) A+3B? 2C+3D中 ,已知 g A 跟 g B恰好完全反應(yīng)生成 g C。又知 D的相對(duì)分子質(zhì)量為 18,則 A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ? ( ) 答案 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ,所以生成的 D的質(zhì)量為 g+ g= g。設(shè) A的相對(duì)分子質(zhì)量為 x。 A + 3B ? 2C + 3D x 3 18 g g ? =? x=46 故選 B。 2 . 3 g3 1 8. 7 g?9.(2022湖北武漢 ,5,3分 )為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?,常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?(C2H5 SH ),乙硫醇也可以充分燃燒 ,化學(xué)方程式為 :2C2H5SH+9O2? 4CO2+2X+6H2O。下列關(guān)于 X 的說法正確的是 ? ( ) 、硫、氧三種元素組成 、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2 60% 答案 C 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可知 X的化學(xué)式為 SO2。 SO2是由硫和氧兩 種元素組成的 ,A說法錯(cuò)誤 。X中不含碳元素 ,不是有機(jī)化合物 ,B說法錯(cuò)誤 。一個(gè) X分子中含有一 個(gè)硫原子、兩個(gè)氧原子 ,原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2,C說法正確 。X中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=50%, D說法錯(cuò)誤。 3264思路分析 先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變確定 X的化學(xué)式 ,然后根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行 判斷。 10.(2022遼寧沈陽 ,9,1分 )一種焰火火藥中所含的 Cu(NO3)2在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰 ,發(fā)生如下反 應(yīng) : 2Cu(NO3)2? 2CuO+O2↑+4X↑ 其中 X是一種污染空氣的有毒氣體 ,依據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,推測(cè) X應(yīng)是 ? ( ) 答案 A 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變 ,則 4X中含有 4個(gè)氮原子、 8個(gè)氧原子 ,故一個(gè) X分子中含有一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子 ,化學(xué)式為 NO2,故選 A。 11.(2022四川綿陽 ,9,3分 )120 ℃ 時(shí) ,取 3 g有機(jī)物 R在氧氣中完全燃燒 ,產(chǎn)物只有 CO2和 H2O。將 其燃燒產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中 ,最終濃硫酸增重 g。澄清石灰水 中產(chǎn)生 10 g沉淀。下列判斷正確的是 ? ( ) CH2O g R完全燃燒消耗氧氣 g % C、 H兩種元素組成 ,其質(zhì)量比為 6∶ 1 答案 B 濃硫酸具有吸水性 ,濃硫酸增加的質(zhì)量即生成的水的質(zhì)量 ,水中氫元素的質(zhì)量為 g ? = g。二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 ,碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量即二氧化碳中 碳元素的質(zhì)量 ,碳元素的質(zhì)量為 10 g ? = g,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變 ,可知有 機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量分別為 g、 g,參加反應(yīng)的有機(jī)物的質(zhì)量為 3 g,所以有機(jī)物中含 有的氧元素的質(zhì)量為 3 g= g,碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 ? ∶ ? ∶ ? =1∶ 2∶ 1,R的化學(xué)式為 (CH2O)n,A錯(cuò)誤 。二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 g,二氧化 碳的質(zhì)量為 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,3 g R完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為 g+ g3 g= g,則 6 g R完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為 g,B正確 。R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=40%,C錯(cuò) 誤 。R由碳、氫、氧三種元素組成 ,D錯(cuò)誤。 218121001 .2 g g11 .6161 . 2 g3 g解題技巧 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變確定氧氣的質(zhì)量 。根據(jù)元素質(zhì)量不變確定 碳、氫、氧元素的質(zhì)量 ,從而確定各元素原子個(gè)數(shù)比以及碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 易錯(cuò)警示 碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2∶ 1,并不能確定化學(xué)式為 CH2O。 12.(2022湖南衡陽 ,22,2分 )在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 4種物質(zhì) ,在一定條件下充分反應(yīng) ,測(cè)得反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量 ,數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是 ? ( ) 0 、丁的質(zhì)量比是 9∶ 8 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 1 20 17 2 反應(yīng)后質(zhì)量 /g m 29