【正文】 C 起始溶液為稀鹽酸 ,溶液質(zhì)量大于 0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,溶液質(zhì)量不斷增加 ,直至稀鹽 酸反應(yīng)完 ,溶液質(zhì)量達(dá)到最大 ,之后不變 ,圖像①正確 。鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱 ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,溶 液溫度不斷升高 ,待反應(yīng)停止后 ,溶液溫度逐漸下降至常溫 ,圖像②錯(cuò)誤 。鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成 氫氣 ,反應(yīng)開始前氫氣體積為 0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,氫氣體積不斷增大 ,直至稀鹽酸反應(yīng)完 ,氫氣體 積達(dá)到最大 ,之后不變 ,圖像③錯(cuò)誤 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變 ,圖像④ 正確。 5.(2022江西 ,4,2分 )我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的 《 天工開物 》 中 ,詳細(xì)記述了金、銅、鐵、 鋅等金屬的開采和冶煉方法 ,記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ? ( ) 答案 D 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知 ,四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\、鐵、銅、金 ,故 選 D。 6.(2022江蘇蘇州 ,14,2分 )下列關(guān)于金屬的說法中 ,不 正確的是 ? ( ) ,常用于制作導(dǎo)線 ,可用于制作醫(yī)療器械 答案 B A項(xiàng) ,銅具有良好的導(dǎo)電性 ,能用于制作導(dǎo)線 ,正確 。B項(xiàng) ,在金屬活動(dòng)性順序中 ,位于氫 前面的金屬才能與稀鹽酸反應(yīng) ,錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸 ,故鐵制品在 干燥的空氣中不易生銹 ,正確 。D項(xiàng) ,不銹鋼是鐵合金 ,不易生銹 ,可用于制作醫(yī)療器械 ,正確。 7.(2022吉林 ,17,4分 )用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、 AgNO3溶液 ,驗(yàn)證 Al、 Cu、 Ag的活動(dòng)性 順序。 (1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中 ,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生 ,銅絲表面無(wú) 明顯現(xiàn)象 ,由此判斷出 Al和 Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)? (H) 。發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng) 類型是 。鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是 。 (2)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,除 (1)中實(shí)驗(yàn)外 ,還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。 答案 (1)Al Cu(或鋁 銅 )(1分 ) 置換反應(yīng) (1分 ) 除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜 ,防止其影 響反應(yīng) (或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等 ,合理均可 )(1分 ) (2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中 (只要用不超出所給四種試劑 ,就能得出正確結(jié)論的即可給分 )(1 分 ) 解析 (1)鋁絲浸入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生 ,說明鋁的活動(dòng)性大于氫 。銅絲浸入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn) 象 ,說明銅的活動(dòng)性小于氫 ,則鋁和銅的活動(dòng)性順序?yàn)?Al(H)Cu。鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化 鋁和氫氣 ,反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物 ,生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物 ,屬于置換反 應(yīng)。 (2)要驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序 ,(1)中已驗(yàn)證 AlCu,再驗(yàn)證 CuAg即可 ,根據(jù) 所給試劑 ,可將銅絲浸入硝酸銀溶液中 ,觀察銅絲表面是否有物質(zhì)析出即可。 8.(2022廣東廣州 ,22,7分 )金屬錳 (Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金 (錳鋼 )可用作大型體育 場(chǎng)館的網(wǎng)架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表 ,回答下列問 題 : 物質(zhì) KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 顏色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 難溶 易溶 難溶 難溶 (1)KMnO4讀作 ,廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑。 (2)將適當(dāng)比例的鐵礦石 (Fe2O3)、軟錳礦 (MnO2)、焦炭混合加入高爐 ,通入熱空氣熔煉 ,可得到 鐵錳合金。用化學(xué)方程式表示生成金屬錳的過程 : ① C+O2? CO2。② 。③ 。 (3)已知 :① MnSO4+2NaOH? Mn(OH)2↓+Na2SO4。② 2Mn(OH)2+O2? 2MnO(OH)2 若向盛有 MnSO4溶液的試管中加入少量 NaOH溶液 ,靜置 ,預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是 。 答案 (1)高錳酸鉀 (2)② C+CO2? 2CO ③ 2CO+MnO2? Mn+2CO2 (3)產(chǎn)生白色沉淀 , 靜置后 ,白色沉淀變棕色 解析 (1)KMnO4讀作高錳酸鉀。 (2)生成金屬錳的過程 :① C+O2? CO2。② 碳和二氧化碳在 高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+CO2? 2CO。③ 一氧化碳和二氧化錳 在高溫條件下反應(yīng)生成錳和二氧化碳 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO+MnO2? Mn+2CO2。 (3) Mn(OH)2是白色固體 ,MnO(OH)2是棕色固體 ,向盛有 MnSO4溶液的試管中加入少量 NaOH溶液 , 靜置 ,可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀 ,靜置后 ,白色沉淀變棕色。 解題關(guān)鍵 生產(chǎn)金屬錳的過程與煉鐵類似 ,首先利用焦炭產(chǎn)生 CO,然后利用 CO的還原性還原 MnO2,得到金屬錳。 9.(2022天津 ,21,10分 )金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 (填“導(dǎo)電”或“延展” )性。 (2)為探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序 ,某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,其中可行的是 (填字母 )。 、銅絲、氯化鎂溶液 、銅絲、硫酸銅溶液 (3)A~G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知 A為黑色固體單質(zhì) ,B為紅棕色粉末 ,G為紫紅色固體單 質(zhì) ,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 ,回答問題。 ? ① 寫出化學(xué)式 :A 。B 。 ②反應(yīng) Ⅱ 的化學(xué)方程式為 。 ③反應(yīng) Ⅲ 的化學(xué)方程式為 。 (4)用 1 600 t含氧化鐵 80%的赤鐵礦石 ,理論上可以煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為 t(結(jié) 果保留至 )。 答案 (10分 )(1)延展 (2)B (3)① C Fe2O3 ② CO2+C? 2CO ③ Fe+CuSO4? FeSO4+Cu (4) 解析 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。 (2)鋁絲、銅絲都不能與氯化鎂溶液反應(yīng) ,不 能驗(yàn)證鋁、銅兩種金屬的活動(dòng)性 ,鋁絲能與硫酸銅溶液反應(yīng) ,證明鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。 (3)A為 黑色固體單質(zhì) ,B為紅棕色粉末 ,G為紫紅色固體單質(zhì) ,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A為碳 ,B為氧化 鐵 ,氧化鐵和碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 。二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳 ,一 氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅 ,鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)也生成銅。 (4)根據(jù)鐵元素守恒 ,可知煉出生 鐵的質(zhì)量為 1 600 t80%? 247。96%≈ t。 2 56 100%2 56 3 16??????? ? ???10.(2022重慶 A,23,6分 )某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探 索。 (1)小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率 ,老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體。為了弄明 白速率加快的原因 ,小組同學(xué)提出了以下猜想。 猜想一 :起促進(jìn)作用的是硫酸根離子 猜想二 :起促進(jìn)作用的是銅離子 猜想三 :生成物質(zhì)起到促進(jìn)作用 為了驗(yàn)證上述猜想是否正確。 ①小明將硫酸銅換成硫酸鈉 ,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化 ,小明得出猜想 不正確。 ②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進(jìn)一步驗(yàn)證猜想 ,小劉認(rèn)為不需要替換試劑 ,只需通過觀察加 入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗(yàn)證 ,該反應(yīng)的現(xiàn)象為 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。此反應(yīng)發(fā)生 后反應(yīng)速率加快依然較明顯 ,小劉得出猜想 正確。 (3)小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈 ,原因是 。 答案 (6分 )(1)Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑(1分 ) (2)① 一 (1分 ) ②鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) ,溶液由藍(lán)色變成無(wú)色 (1分 ) Zn+CuSO4? ZnSO4+ Cu(1分 ) 三 (1分 ) (3)稀鹽酸具有揮發(fā)性 (1分 ) 解析 (1)用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑。 (2)① 小明將硫酸銅換成硫酸鈉 ,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化 ,說明猜想一不正確 。② 加入 CuSO4 后 ,Zn與 CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu和 ZnSO4,因此會(huì)觀察到鋅片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn) ,溶液由 藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+CuSO4? ZnSO4+Cu。該反應(yīng)發(fā)生后 ,反應(yīng)速率加快依 然較明顯 ,說明猜想三正確。 (3)鹽酸有揮發(fā)性 ,揮發(fā)出來的氯化氫氣體混入氫氣中會(huì)使制取的 氫氣不純凈 。硫酸沒有揮發(fā)性 ,不會(huì)使氫氣中混入其他氣體 ,因此用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫 氣更純凈。 11.(2022湖北黃岡 ,31,6分 )鋁是重要的輕金屬 ,廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有 其特殊的性質(zhì) ,試根據(jù)以下信息填空或簡(jiǎn)答。 (1)按金屬的活動(dòng)性順序 ,鋁比鋅 。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中 ,鋁片表面產(chǎn) 生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律 ,小強(qiáng)用相同質(zhì)量、相同形狀的光亮 鋁片設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 ? 實(shí)驗(yàn)一 ? 實(shí)驗(yàn)二 ? 實(shí)驗(yàn)三 ? 實(shí)驗(yàn)四 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 鋁表面產(chǎn)生氣 泡很小且慢 鋁表面產(chǎn)生 大量氣泡 鋁表面產(chǎn)生 大量氣泡 鋁表面產(chǎn)生大 量氣泡且快 (2)比較實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率 ,與 有關(guān)。 (3)比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率 ,可能與 、 粒子和 溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關(guān)。 (4)寫出實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)小芳將長(zhǎng)條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻 ,輕輕搖動(dòng)鋁條 ,受熱一端會(huì)左右搖 晃 ,卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因 ,小芳查閱資料得知 :鋁的熔、沸點(diǎn)分別是 660 ℃ 、 2 460 ℃ 。氧化鋁的熔、沸點(diǎn)分別為 2 054 ℃ 、 2 980 ℃ 。 請(qǐng)解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 : 。 答案 (每空 1分 ,共 6分 )(1)活潑 (2)氫離子濃度 (或鹽酸的濃度 ) (3)Cl S? (4)2Al+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2↑ (5)加熱條件下 ,鋁表面易被氧化成致密的高熔點(diǎn)氧化膜 ,這層膜可以將膜內(nèi)熔融的鋁包裹起 來 ,而不會(huì)產(chǎn)生滴落現(xiàn)象 24O?解析 (1)金屬活動(dòng)性順序中 ,鋁排在鋅之前 ,鋁比鋅活潑。 (2)實(shí)驗(yàn)三、四對(duì)比 ,實(shí)驗(yàn)四中鹽酸 的濃度大于實(shí)驗(yàn)三中鹽酸的濃度 ,因此實(shí)驗(yàn)四中產(chǎn)生的氣泡多且速率快 ,說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生 氫氣的速率與鹽酸的濃度 (或氫離子濃度 )有關(guān)。 (3)實(shí)驗(yàn)一、二對(duì)比 ,實(shí)驗(yàn)二中加入了氯化鈉 固體 ,產(chǎn)生氣體的速率比實(shí)驗(yàn)一快 ,說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率可能與 Cl、 S? 有關(guān)。 (4) 實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2↑。 24O?12.(2022浙江杭州 ,31,8分 )小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中 ,發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,產(chǎn)生氣 體的速度逐漸加快 ,一段時(shí)間后逐漸減慢 ,最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中 ,溶液的溫度也先 隨之升高 ,最后下降到室溫。于是 ,小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“影響一定質(zhì)量的某種金屬和同體積 鹽酸反應(yīng)快慢的因素”。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 : 某金屬與同體積鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表 鹽酸 濃度 反應(yīng)開始時(shí) 酸溶液的溫度 反應(yīng)開始到 2分鐘 產(chǎn)生的氣體體積 反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生 氣體體積 5% 20 ℃ 10 mL 60 mL 10% 20 ℃ 19 mL 118 mL 15% 20 ℃ 28 mL 175 mL 5% 35 ℃ 28 mL 60 mL 10% 35 ℃ 72 mL 118 mL 15% 35 ℃ 103 mL 175 mL (1)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出 ,一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng) ,影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要 因素有 、 。 (2)可以通過比較 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快 慢。 (3)過量鋅粒加入鹽酸中 ,反應(yīng)開始的一段時(shí)間 ,反應(yīng)速率逐漸