【正文】 N a＋ 、 HCO3－ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 逐滴 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 【知識(shí)點(diǎn)】 離子大量共存問題 【答案解析】 D 解析： A、 不符合溶液為電中 性，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 Fe3+、 SO32因發(fā)生反應(yīng)而不能共存，故 B 錯(cuò)誤； C、加入 NaOH 后先與 CH3COOH 反應(yīng)，不會(huì)立即有氣體產(chǎn)生，故 C 錯(cuò)誤；D、氨水與 Mg2＋ 可產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀， 故 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查離子的共存，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，明確反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（ ）） B1 10．某溶液中可能含有 K+、 NH4+、 Ba2+、 SO42 一 、 I 一 、 CO32 一 。分別取樣： ① 用 pH 計(jì)測(cè)試，溶 液顯弱酸性； ② 加氯水和 CCl4 振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 ( ) A． K+ B． SO42 一 C． Ba2+ D． NH4+ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 【答案解析】 A 解析： 由 ① 可知溶液顯弱酸性，上述離子只有 NH4+能水解使溶液顯酸性， 6 則一定含有 NH4+，而 CO32能水解顯堿性，則一定不含有 CO32；再由氯水能氧化 I生成碘單質(zhì)，加入 CCl4 振蕩后靜置，下層呈無色，則一定不含有 I；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有 NH4+，必須同時(shí) 存在陰離子，即 SO42必然存在，而 Ba2+、 SO42能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在 Ba2+；顯然剩下的 K+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是 K+， 故 A 正確 ； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在 pH=1 的溶液中： K＋ 、 Na＋ 、 SO42– 、 HCO 3? B．在 molL － 1 Na2CO3溶液中： Al3＋ 、 K＋ 、 NO 3?、 SO42– C．在 molL － 1 FeCl3溶液中： K＋ 、 NH 4?、 I－ 、 SCN－ D．在 c( H＋ )/c(OH－ )＝ 10－ 12的溶液中： K＋ 、 Na＋ 、 ClO－ 、 NO 3? 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存分析 B1 H2 【答案解析】 D 解析： A、 pH=1 的溶液呈酸性， HCO 3?不能大量存在，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 CO32與 Al3＋ 發(fā)生雙水解反應(yīng) 不能大量共存 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 Fe3+與 SCN－ 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 不能大量共存 ， 故 C 錯(cuò)誤； D、 c( H＋ )/c(OH－ )＝ 10－ 12的溶液呈堿性 ， K＋ 、 Na＋ 、 ClO－ 、 NO 3?不反應(yīng)，故 D 正確； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 離子共存問題，注意理解指定溶液的性質(zhì)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 4． 常溫下，下列溶液中各組離子 一定能 大量共存的是 A． 使甲基橙呈紅色的溶液中 ： Na+、 AlO2－ 、 NO－3 、 CO2－3 B． 由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10－ 12molL － 1的溶液 ： NH4+、 SO4 HCO3－ 、 Cl－ C． 含有 molL － 1 HCO－3 的溶液 ： Na＋ 、 Fe3＋ 、 NO－3 、 SCN－ D． ＝ molL － 1的溶液 ： Na＋ 、 K＋ 、 CO2－3 、 NO－3 【知識(shí)點(diǎn)】 離子 問題 共存 B1 H2 Kw c(H+) 7 【答案解析】 D 解析： A、 使甲基橙呈紅色的溶液 呈酸性 ， CO2－3 不能大量存在 ； B、 由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10－ 12molL － 1的溶液呈酸性 或堿 性 ， HCO3－ 不能大量存在 ； C、 Fe3＋ 與 SCN－不能 大量共存 ； D、 c(H+)=10－ 13molL － 1溶液呈 堿 性 ，四種離子均不反應(yīng) ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查 離子共存 問題，關(guān)鍵是清楚每一個(gè)選項(xiàng)有怎樣的限定條件，注意由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10－ 12molL － 1的溶液呈酸性 或堿 性 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 8． 下列離子方程式正確的是 A． HCO3－ 水解的離子方程式： HCO3－ ＋ H2O CO32－ ＋ H3O＋ B． 用銅為電極電解飽和食鹽水： 2Cl－ +2H2O 通電 Cl2↑+H 2↑+2OH － C．用白醋除鐵銹： Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+ D． 向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式正 誤判斷 B1 F4 H3 【答案 解析】 D 解析： A、 HCO3－ 水解 生成 H2CO3和 OH－ ，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 用銅為電極電解飽和食鹽水 ， 銅 參與反應(yīng)， 故 B 錯(cuò)誤； C、 白醋 的主要成分醋酸是弱電解質(zhì) ， 離子方程式 中保留化學(xué)式，故 C 錯(cuò)誤； D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查 離子方程式正 誤判斷，注意強(qiáng) 弱電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)在 離子方程式 中保留化學(xué)式。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（ ）） B1 16．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 ( ) A．漂白粉溶液在空氣中失效： ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B．向 Na2SO3溶液中通入足量氯氣： SO32－ ＋ Cl2＋ H2O＝ SO42－ ＋ 2Cl－ +2H＋ C．用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： MnO2+2H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H 2O D．鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)： 2Na＋ Cu2＋ ===Cu＋ 2Na＋ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式書寫 【答案解析】 B 解析： A、 2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32， 2HClO===2HCl+O2↑ ，最終原因是次氯酸的分解 ，故 A 錯(cuò)誤； B、 Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將 SO32－ 氧化，故 B 正確； C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣，應(yīng)為： MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H 2O，故 C 錯(cuò)誤； D、鈉會(huì)先和溶液中的水反應(yīng)生成 NaOH， NaOH 再與 CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故 D 錯(cuò)誤。 故答案選 B 光照 8 【思路點(diǎn)撥】 本題 要求根據(jù)已知描述寫出相應(yīng)的離子方程式，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是 A．氯氣： K+、 Ba2+、 SiO3 NO3 B．二氧化硫： Na+、 NH4+、 SO3 C1 C．氨氣： K+、 Na+、 AlO CO32 D．甲醛： Ca2+、 Mg2+、 MnO NO3 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)和離子共存 B1 【答案解析】 C 解析： A． Ba2+與 SiO32可形成 BaSiO3沉淀，故不能大量共存； B． 在此組離子通入 二氧化硫 時(shí) ： SO2 +SO32+H2O=HSO3— ，錯(cuò)誤； C．氨氣： K+、 Na+、 AlO CO32，不能發(fā)生反應(yīng)，故正確； D．甲醛 通入之后可以被 MnO4氧化，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了在特 定的條件下離子之間的反應(yīng)，只要注意細(xì)節(jié)的問題就不會(huì)出錯(cuò)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 下列離子方程式正確的是 A． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 ： 2S2O32－ ＋ 2H＋ =SO42－ ＋ 3S↓ ＋ H2O B． 向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， 恰好使 SO42沉淀完全 ： 2Al3++3SO42+3Ba2++6OH ＝ 2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ C, 鹽堿地 (含較多 NaCl、 Na2CO3)中加入石膏 , 降低土壤的堿性 ,涉及的方程式為 Ca2＋ +CO32－ =CaCO3↓ D. 在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸 ,再加入雙氧水 ,即能使淀粉溶液變藍(lán) 2I+H2O2+2H+= I2+2H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式 的書寫及判斷 B1 【答案解析】 D 解析 ： A． 此反應(yīng)應(yīng)為 S2O32－ ＋ 2H＋ =SO2＋ 3S↓ ＋ H2O，錯(cuò)誤； B． 向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， SO42完全沉淀 時(shí)鋁元素完全以 AlO2— 的形式存在 ： Al3++2SO42+2Ba2++4OH ＝ AlO2— +2BaSO4↓ +2H2O， 錯(cuò)誤 ； C, 石膏是 CaSO4， 是微溶于水的物質(zhì) ， 在使 用時(shí)為固體 ，故在離子方程式中不拆 ， 應(yīng)為 CaSO4+CO32－ =CaCO3↓ + SO42— ， 錯(cuò)誤 ； D. 在海帶灰的濾 液中加入幾滴稀硫酸 ,再加入雙氧水 ,即能使淀粉溶液變藍(lán) 2I+H2O2+2H+= I2+2H2O， 正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了離子方程式的書寫，在判斷過程中，微溶物質(zhì)的拆分，一些客觀事實(shí)存在的反應(yīng)，與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式的書寫都是考查的熱點(diǎn)，綜合性較強(qiáng) 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（ ）） ， 9 下列各組離子一定能大量共存的是 A. c(Fe3+) = L1的溶液中： K+、 NH4+、 SCN、 SO42 B．水電離出的（ OH） =1。 0 103 mol L1的溶液： Na＋ 、 K＋ 、 MnO4－ 、 C2O42－ ： K＋ 、 Cl－ 、 Na＋ 、 SiO32－ D． 0 1 mol L1NaOH 溶液 K＋ 、 Na＋ 、 SiO32－ 、 CO32－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng) B1 【 答案解 析 】 D 解析： A. Fe3+與 SCN生成絡(luò)合物 Fe（ SCN） 3而不能共存，錯(cuò)誤； B．水電離出的（ OH） = 103 mol L1時(shí)，溶液的性質(zhì)可能是堿性的，也可能是酸性的，在酸性溶液中 MnO4－ 能把 C2O42－ 氧化而不能共存，錯(cuò)誤； 是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中， SiO32－ 與 H+ 生成 H2 SiO3而不能共存，錯(cuò)誤；D． 0 1 mol L1NaOH 溶液 K＋ 、 Na＋ 、 SiO32－ 、 CO32－ 可以共存，正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 在前提條件下的離子共存問題，在判斷時(shí)一定要注意題目中隱含的條件，如由 水電離出的（ OH） = 103 mol L1的溶液的性質(zhì)有可能是堿性的，也有可能是酸性的，判斷時(shí)要逐一進(jìn)行分析防止漏選或錯(cuò)選，綜合性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（ ）） 示下列反應(yīng)的離子方程式是 ： Na+2H2O=Na＋ ＋ OH－ ＋ H2↑ B. Kl 溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩： 4H+ +41+O2=2I2+2H2O C .CuCl2溶液中加入氨水： Cu2+ +20H = Cu(OH)2： ↓ NH4HCO3溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱： NH4＋ ＋ OH－ NH3↑ ＋ H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的判斷 B1 【 答案解析 】 B 解析： 2Na+2H2O=2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑，錯(cuò)誤； B. Kl 溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩： 4H+ +41+O2=2I2+2H2O，正確； C .一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆寫成離子的形式，故錯(cuò)誤； NH4HCO3溶液中加過量的 NaOH 溶液時(shí)還應(yīng)發(fā)生碳酸氫根與 OH－ 的反應(yīng)，故錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 離子方程式的書寫，在書寫過程中，弱電解質(zhì)的拆分、反應(yīng)物的用量以及在離子方程式 中電荷守恒、電子守恒等都是在正確書寫離子方程式中要注意的問題，綜合性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考摸底測(cè)試（ ）） B1 13． 某混 10 合溶液中可能含有下列離子中的若干種： NH4+、 Na+、 Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 AlO SO4 I、 NOCO32,已知各離子的濃度均約為 ， 現(xiàn)取兩份 20mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ： （ 1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 （ 2）第二份逐滴滴 加 NaOH 溶液至過量，產(chǎn)生沉淀但