20xx年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時(shí)教學(xué)課件 新人教版-文庫(kù)吧
2025-06-01 12:22 本頁(yè)面
【正文】 ①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無(wú)溶入溶液的不計(jì)。 ②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液 )。 ③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。 ④不要忘記 X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。 ⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過(guò)其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) ? 生理鹽水濃度是 %，每 鈉溶解混合而成。 %表示的意義是什么？ ? 醫(yī)用酒精濃度是 75% ，每 3體積的酒精和 1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意義是什么？ 【 教師點(diǎn)撥 】 溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。但是溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。這就需要用到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 【 一試身手 】 請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 探究點(diǎn)二：溶液的稀釋。 ?100% 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 [題型一 ] ： 有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 計(jì)算的依據(jù) ： 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 【 例題 1】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯 化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制 150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 【 解 】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答： 配制 150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液 需 24 kg氯化鈉和 126 kg
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