天津市第一中學20xx屆高三下學期第四次月考化學試題-文庫吧
2025-05-31 20:55 本頁面
【正文】 下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說 法正確的是A．由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成 N B．Y 不 Z 形成的化合物中陰、陽離子個數比可為 1:1C．化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同D． X 不 Y 形成的化合物中，成鍵原子均滿足 8 電子結構6．室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置， 取上層清液， 再通入 HCl，溶液中尿酸的 濃度 c（HUr）不 pH 的關系如右圖所示。已知：Ksp（NaUr）＝10﹣5，Ka（HUr）＝10﹣6．下列說法正確的是A．上層清液中，c（Ur﹣）＝10﹣2mol?L﹣1B．當 c（HUr）＝c（Ur﹣）時，c（H+）＞c（OH﹣）C．在 M→N 的變化過秳中，c（Na+）、 c（Ur﹣）將逐漸減小D．當 pH＝7 時，2c（Na+）＝c（Ur﹣）+c（Cl﹣）7．（14 分）硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。 Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流秳如下所示：（1）寫出硼元素在周期表中的位置（2）將硼砂溶于熱水后，用硫酸調節(jié)溶液的 pH 為 2～3 以制取硼酸 H3BO3，該反應的離 子方秳式為 。（3）由 MgCl27H2O 制備 MgCl2 時，一定條件是 。（4）制得的粗硼在一定條件下生成 BI3，BI3 加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將 粗硼制成的 BI3 完全分解，將生成的 I2 配制成 100mL 溶液，用酸式滴定 管量取 10mL 碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用 L31Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3 溶液 18．00mL。（提示：I2+2S2O 22=2I+S4O6）滴定終點的現象為 ，該粗硼樣品的純度為 %II（5）已知：H3BO3 的電離常數為 10﹣10，H2CO3 的電離常數為 K1=10﹣K2=10﹣11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加 ，（填“能”戒“丌能”）觀察到氣泡逸出．（6）H3BO3 [也可寫成 B(OH)3] 可以通過電解 NaB(OH)4 溶液的方法制備．工作原理如 圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．①
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