濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第三單元溶液課件魯教版-文庫吧
2025-05-30 20:46 本頁面
【正文】 的離子 C 硝酸銨固體溶于水吸熱，使得溶液溫度降低， A正確；乙醇和水是互溶的，它們可形成溶液， B正確；飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽和溶液，如 20℃ 時氫氧化鈣的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不一定比此溫度下硝酸鉀的不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大， C錯誤；氯化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子和氯離子， D正確。 【 例 2】 小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。 類型 2 溶液配制的實驗步驟、操作中的注意事項以及對實驗誤差的分析 試回答下列問題： (1)寫出圖中有標號儀器的名稱： a 藥匙 ， b 燒杯 。 (2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是 試劑瓶塞正放 ；圖示實驗中玻璃棒的作用是 攪拌加速溶解 。 (3)小剛同學(xué)要配制 90g質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為 9 g，需要量取水的體積為 81 mL(水的密度近似看作 1g/mL)。 (4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量 小于 (填“大于”或“小于” )配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“不變” )。 注意事項 ?如果溶質(zhì)是液體，進行一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的配制時，步驟為：計算、量取、溶解、裝瓶等。 思路點撥 ?(1)a是藥匙， b是燒杯； (2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實驗臺，試劑瓶塞應(yīng)倒放；實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解； (3)小剛同學(xué)要配制 90g質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為90g 10%＝ 9g，需要量取水的質(zhì)量 90g－ 9g＝ 81g；水的體積為 ＝ 81mL； (4)天平稱量物體的原理是實際質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量＋游碼示數(shù)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量；在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，造成量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。 變式運用 ?3.[2022 西寧中考 ]水是生命之源。 (1)在電解水實驗中，與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是 氧氣 (或 O2) 。 (2)配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 6%的 NaCl溶液，其操作步驟為： 計算 、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。 (3)下列情況會導(dǎo)致 (2)中所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大的是 B (填字母序號 )。 A．所用的 NaCl不干燥 B．用量筒量取水時，俯視讀數(shù) C．配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留 (1)與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣或 O2；(2)配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 6%的 NaCl溶液第一步是計算； (3)所用氯化鈉不干燥，則氯化鈉質(zhì)量偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小，排除 A；量取水時俯視讀數(shù)，則量取水的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏大， B符合；配好的溶液燒杯內(nèi)有殘留無影響，排除 C。 4.[2022 齊齊哈爾中考 ]水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義。 (1)生活中可以用 肥皂水 區(qū)分硬水和軟水，通過 煮沸 的方法將硬水軟化。 (2)電解水的實驗中，正負兩極產(chǎn)生氣體的體積比為 1： 2 ，通過實驗可以得出水是由 氫元素和氧元素 組成的。 (3)用氯化鈉固體和水配制 6%的氯化
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