山西省20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí) 常見(jiàn)的鹽課件-文庫(kù)吧
2025-05-30 17:27 本頁(yè)面
【正文】 +酸 新鹽 +新酸(1)CaCO3(難溶 )+HNO3—(2)Na2CO3+HCl—(3)NaNO3+H2SO4—(4)AgCl(難溶 )+HNO3—(5)BaCl2+H2SO4—(6)BaSO4(難溶 )+HNO3—例 判斷下列反應(yīng)能否 在水中 發(fā)生：歸納 :鹽 +酸 新鹽 +新酸 (產(chǎn)物有氣體或沉淀或水生成 )(5)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(3)不反應(yīng) (4)不反應(yīng) (6)不反應(yīng) 鹽的化學(xué)性質(zhì)三： 鹽 +堿 新鹽 +新堿(1)KNO3+NaOH –(2)BaCO3(難溶 )+NaOH–(3)FeCl3+Ca(OH)2–(4)Na2CO3+Ca(OH)2– (5)Na2CO3+Cu(OH)2(難溶 )–例 判斷下列反應(yīng)能否 在水中 發(fā)生：(1)不反應(yīng) (2)不反應(yīng) (3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(5)不反應(yīng) 歸納 :鹽 (溶液 )+堿 (溶液 )新鹽 +新堿 (產(chǎn)物有沉淀生成 )鹽的化學(xué)性質(zhì)四： 鹽 +鹽 新鹽 +新鹽(1)AgNO3+NaCl—(2)BaSO4(難溶 )+Na2CO3—(3)BaCl2+Na2CO3—(4)KNO3+NaCl—例 判斷下列反應(yīng)能否 在水中 發(fā)生：(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(2)不反應(yīng)(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(4)不反應(yīng)歸納 :鹽 (溶液 )+堿 (溶液 )新鹽 +新鹽 (產(chǎn)物有沉淀生成 )鹽的主要化學(xué)性質(zhì)(可溶 )(可溶 )(可溶 )(可溶 )(可溶 )(至少有一種沉淀 )(至少有一種沉淀 ) + 金屬 新鹽 + 新金屬 + 酸 新鹽 + 新酸 + 堿 新鹽 + 新堿 + 鹽 新鹽 + 新鹽歸納小結(jié)(有沉淀或氣體或沉淀生成 )(活動(dòng)性 :金屬 新金屬 )、氯化鋇、碳酸鉀三種物質(zhì)的溶液， 應(yīng)選用（ ） B練習(xí) 12(鹽化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：物質(zhì)鑒別 )，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄 清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ） A、氯離子 B、硫酸根離子 C、碳酸根離子 D、氫氧根離子C3.用 Mg、 MgO、 Mg(OH) H2SO4溶液、 CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到 MgSO4的方法有 () B鹽酸 +堿金屬 +酸金屬 +鹽 酸 +鹽鹽 +堿鹽 +鹽金屬氧化物 +酸非金屬氧化物 +堿√√√√ 練習(xí) 3(鹽化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：物質(zhì)制備 )，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） →KOH 2→CaCO 3 (NO3)2→CuCl 2 3→Fe(OH) 3C（ ?。?
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