20xx屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第8單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版-文庫(kù)吧
2025-05-29 23:18 本頁(yè)面
【正文】 、堿反應(yīng) 跟進(jìn)訓(xùn)練 D ： 可根據(jù)金屬不氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷。 金屬的活動(dòng)性順序： Mg＞ Al＞ Fe， Cu＞ Au 歸納總結(jié) 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 二 活動(dòng)探究（以鹽酸為例）：金屬與鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究 鎂與鹽酸 鋅與鹽酸 鐵與鹽酸 銅與鹽酸 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鎂 鋅 鐵 銅 表面產(chǎn)生氣泡，非?？? 表面產(chǎn)生氣泡，較快 產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 無(wú)氣泡產(chǎn)生 Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ +2價(jià) 為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下不相同濃度的鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象會(huì)丌一樣呢？ 金屬活動(dòng)性（金屬的活潑程度）不一樣 鎂＞鋅＞鐵＞銅 交流討論 。 ： 可根據(jù)金屬是否不鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或同等條件下反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 Mg Zn Fe （ H） Cu 歸納總結(jié) Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3
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