中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)主題六酸和堿第1課時(shí)常見酸堿的性質(zhì)和用途-文庫(kù)吧
2025-05-29 12:09 本頁(yè)面
【正文】 2O；二氧化碳、水和碳酸鈉共同作用生成碳酸氫鈉。 ② D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O__(寫一個(gè) )； ③將二氧化碳通入 C溶液，可化合生成碳酸氫鈉 (NaHCO3)，該反應(yīng)的反應(yīng)物有 __3__種。 變式運(yùn)用 ?1.[2022臨沂中考 ]用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如下圖。 解析： (1)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，放置一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用濃硫酸在白紙上寫的字變黑。 (2)得出結(jié)論同種酸由于濃度不同，它們的性質(zhì)不完全相同。 (1)現(xiàn)象：放置一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用 __濃 __(填“濃”或“稀” )硫酸在白紙上寫的字變黑。 (2)結(jié)論：同種酸由于 __溶液濃度 (或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) )__不同，它們的性質(zhì)不完全相同。 【 例 2】 [2022德州中考 ]氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證 CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按右圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 類型 2 常見堿的性質(zhì)及用途 思路點(diǎn)撥 ?二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。 (1)有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“ 氣球先膨脹，后變癟 ” ，則加入試劑的順序應(yīng)該是 __B__(填序號(hào) )。 ，再加入氫氧化鈉溶液 ，再加入鹽酸 (2)請(qǐng)解釋氣球 “ 先膨脹 ” 的原因： __二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小 __。 (3)寫出氣體 “ 后變癟 ” 的化學(xué)方程式 __Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑__ 。 變式運(yùn)用 ?2.[2022杭州中考 ]小金通過圖示裝置驗(yàn)證 CO2能與 NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿 CO2的集氣瓶中注入過量 20%的 NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 解析： (1)因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，造成集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾氯化鈣溶液倒吸入集氣瓶中，且與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀； (2)根據(jù)發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)，討論反應(yīng)物的含量問題得到，反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除 CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有 NaCl、 NaOH、 Ca(OH)2等。 (1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 __CaCl2溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀 (合理即可 )__。 (2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除 CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有 __NaCl[NaOH、 Ca(OH)2等 ]__。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 8：氫氧化鈉變質(zhì)的探究 典例分析 【例 1】 [202
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