（江西專用）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題綜合強(qiáng)化 專題二 坐標(biāo)曲線題課件-文庫吧
2025-05-28 19:16 本頁面
【正文】 向盛有一定量 Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與事實(shí)不符的是 ( ) D 8 ★ 方法 指導(dǎo) ★ 1 ． 判斷原溶液的成分及加入物質(zhì)的成分。2 ． 判斷有幾個(gè)反應(yīng)發(fā)生 。 若有兩個(gè)反應(yīng)反生 ， 則需要判斷反應(yīng)的先后發(fā)生順序 。3 ．寫出化學(xué)方程式，分析各物質(zhì)的變化情況。4 ．綜合分析做出選擇。【針對本題 】 1. 原溶液為硫酸 ， 加入氫氧化鋇溶液 。 2. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H 2 SO 4＋ B a ( O H ) 2 == = 2H 2 O ＋ B a S O 4 ↓ ， 隨著氫氧化鋇溶液的滴加 ， 硫酸鋇沉淀質(zhì)量逐漸增加，直至完全反應(yīng)，之后，硫酸鋇沉淀質(zhì)量不再增加。隨著氫氧化鋇溶液的滴加直至完全反應(yīng)，溶液中水不斷增加，其中新增的水一部分由反應(yīng)生成，另一部分來自氫氧化9 ? 鋇溶液中的溶劑；完全反應(yīng)之后，水主要來自氫氧化鋇溶液中的溶劑。反應(yīng)中硫酸不斷被消耗，因此溶液的酸性減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，溶液 pH＝ 7，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液， pH會大于7。隨著氫氧化鋇溶液的滴加直至完全反應(yīng)之前，溶液中的溶質(zhì)為硫酸，反應(yīng)完全之后，溶液的溶質(zhì)變?yōu)闅溲趸^，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小后增大。 10 類型一 pH 變化曲線 詳見 P59 【第十單元】 類型二 物質(zhì)質(zhì)量變化曲線 1 ． 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量的變化 特征 曲線 反應(yīng)物屬于 混合物且只有一種物質(zhì)參加反應(yīng) ( 如銅鋅合金與稀鹽酸反應(yīng) ) ，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，完全反應(yīng)后，固體有剩余 反應(yīng)物完全參加反應(yīng) ，固體的質(zhì)量逐漸減小，完全反應(yīng)后，反應(yīng)物的質(zhì)量為零 11 ? ? (1)兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 特征 曲線 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ，生成物的質(zhì)量不斷增加， 當(dāng)完全反應(yīng)時(shí) ，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大值， 完全反應(yīng)后 ，生成物的質(zhì)量不再隨著反應(yīng)物的加入而發(fā)生變化 反應(yīng)物中 加入催化劑 ( 增大反應(yīng)速率 ) ， 反應(yīng)的速率和總時(shí)間發(fā)生了變化 ，但生成物的總質(zhì)量不會發(fā)生變化 12 ? (2)一種物質(zhì)與兩種物質(zhì)反應(yīng) 特征 曲線 一種物質(zhì)
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