酸和堿的反應導學案-文庫吧
2025-05-23 22:30 本頁面
【正文】 究活動二金屬活動性的應用）【教師講述】金屬活動性順序在初中化學中有著至關重要的作用，應正確理解和應用。現(xiàn)將其幾種應用歸納如下：㈠判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應。例1．不能與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是( ) A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵分析： 例2．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為( ) A．bac B．abc C．bca D．cab分析： 例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質中的(填序號) ①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液 寫出證明過程中有關反應的化學方程式： ㈢判斷金屬能否與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應。(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾．濾紙上留下的金屬是( )。 、Ag 、Fe 、Zn、Ag分析 ㈣判斷置換反應進行的程度例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是( )。 A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+ B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+ C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+ D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+分析： 四【知識梳理】金屬+酸→鹽和氫氣．
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