化學競賽專題講座二-文庫吧
2025-05-23 17:08 本頁面
【正文】 3 N≡S—F ⊕C： N≡SB： ：N=S—F168。 168。 F A（2）從A、B、C的結構看，C的N—S鍵最短，因為N—S之間為共價叁鍵，A、B結構中N—S之間都為共價鍵，但A中存在離域π鍵，所以A中N—S鍵最長。（3）當SNF排列時，Lewis結構式為S=N—F，各原子的形式電荷均為0。⊕C： N≡S3S=N—FF NS SF—N N—F S⊕B：S=N—F FA： H CH—C C—HH—C C—H C H H CH—C C—HH—C C—H C H 【例4】分析苯和硝酸根的共振體。C—168。 N:O: :O:O:168。168。168。 :O:N:O O:168。168。168。168。168。168。168。:O:N:O O: 113N—O鍵的鍵級為二、現代共價鍵理論 （一）價鍵理論要點（電子配對法——VB法）兩原子接近時，自旋方向相反的未成對的價電子可以配對，形成共價鍵。成鍵電子的原子軌道如能重疊越多，所形成的共價鍵就越牢固——最大重疊原理。（二）共價鍵的特征飽和性按要點1可推知原子的一個未成對電子如果跟另一個原子的自旋方向相反的電子配對成鍵后就不能跟第三個原子的電子配對成鍵，說明一個原子形成共價鍵的能力是有限的，這決定了共價鍵具有飽和性。方向性按要點2可推知，形成共價鍵時，成鍵電子的原子軌道只有沿著軌道伸展的方向進行重疊，才能實現最大限度的重疊，這就決定了共價鍵具有方向性。表征共價粒子的 空 間 結 構（三）鍵參數——表征共價鍵性質的物理量 鍵能（鍵級）——表征鍵的強弱鍵長——成鍵兩原子核間距離鍵角（θ）——共價鍵與共價鍵的夾角（0176。＜θ≤180176。）鍵矩（μ）——表征鍵的極性，μ=qd（正負電荷中心間的距離d與正或負電中心上的電荷q的乘積，單位c m）。鍵矩是一個矢量，方向指向電負性大的原子。分子的偶極矩：雙原子分子的偶極矩就是鍵矩；多原子分子的偶極矩是分子中鍵矩的矢量和。HX的偶極矩XFClBrI氣態(tài)分子的偶極矩/10—30C m氣態(tài)分子的鍵長/pm92128141162X上的電荷————共價鍵的離子性/%（四）共價鍵的類型σ鍵 沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生原子軌函重疊，如ss、spx、pxpx等，軌函重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱型分布。 x x ss pxpxπ鍵 原子軌函以“肩并肩”（或平行）的方式發(fā)生重疊，如pypy、pzpz、pydxy、pzdxz等。 z z z z xx pzpz pzdxzN2分子結構如下：N原子結構為1s22s22px12py12pz1，即三個未成對的p電子分別密集在三個互相垂直的對稱軸上。 肩并肩pzpz 肩并肩pypy 頭碰頭pxpx 共價鍵 根據電子對的提供情況分共價鍵 配位鍵 非極性鍵 根據電子對的偏移情況分 極性鍵 常見形式 單電子σ鍵，如[HH]+ σ鍵 三電子σ鍵，如[He He]+168。 H + 缺電子多中心鍵，如 H H6 根據原子軌函的重疊情況分 雙鍵和三鍵中一定含π鍵 n n= m，如 Π6319 多原子共用 Πm n＜m，如OSO2 Π4π鍵 n＞m，如( ) 3C+ Π18三電子π鍵，如 、[ ]+ （與σ鍵共生） 三、價層電子對互斥理論（VSEPR）只適用于中心原子為主族或零族元素原子的單中心粒子，不適用于多中心體系如I5—、I8—、I9—等。1．對ABn粒子而言（A為中心原子，B為配體。粒子所帶電荷省去）。A原子的價電子提供給配體B，且使B原子的價電子總數為8（H為2）；若ABn為離子，則從A原子的陰陽 價電子數177。離子的電荷數；若A原子上仍有剩余價電子則作孤電子對E，故有：孤電子對數 == A原子剩余電子數/2 （，亦取整數1）。A
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