化學(xué)必修1、必修2、選修1基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)綱要學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧
2025-05-23 16:45 本頁(yè)面
【正文】 （OH）3[Al（OH）3] 試劑：NaOHAl2O3+2OH =2AlO2+H2O Al（OH）3+OH =AlO2+2H2O 27． Fe2O3 紅棕色固體 Fe(OH)3 紅褐色沉淀28． Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀29． 除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉 ，30． 除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水 ，31． 單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽(yáng)能電池板等32． 氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒33． Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl234． 氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO Cl2+H2O=H++Cl +HClO35． 次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。36． 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。37． 多余的氯氣用NaOH溶液吸收 Cl2+2OH = Cl +ClO+H2O38． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 39． 二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒40． SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)41． 濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣（NH3 ——用堿石灰干燥）42． 濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣，生成SO243． NO為無色氣體，極易與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2 NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應(yīng)44． NH3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水形成氨水,顯堿性45． 氨氣的檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒有白煙46． 氨氣用向下排空氣法收集47． 硝酸不能與金屬生成氫氣 48． 不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：Al2O3→Al(OH)Fe2O3→Fe(OH)CuO→Cu(OH)2 、SiO2→H2SiOS→SO349． 在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸（HCl、H2SOHNO3）、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)Ca(OH)2]、可溶性鹽（鉀鈉銨硝溶）、AgCl不溶，BaSO4不溶、碳酸只溶K+、Na+、NH4+50． 離子方程式典型錯(cuò)誤：1) 電荷、質(zhì)量不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分錯(cuò)誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3) 化學(xué)原理錯(cuò)誤，如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH+SO42+Ba2+=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成2H++2OH+SO42+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O51． 能與H+共存的離子有：Cl、SO4NO352． 能與OH共存的離子有：K+、Na+、Ba2+53． 能與CO32共存的離子有：K+、Na+、NH4+54． Cl不能與Ag+共存55． SO42不能與Ba2+共存56． 有色離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修21． 符號(hào)ZAX，其中：質(zhì)量數(shù)=A 、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=AZ 電子數(shù)=Z原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）如：614C 其中：質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1