【正文】 握滴定分析法的計(jì)算。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。1. 滴定分析法的分類一、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和終點(diǎn) 我們首先講一下化學(xué)計(jì)量點(diǎn)于終點(diǎn)的確別?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)：在滴定過程中，當(dāng)所加入的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液與待測(cè)組分恰好反應(yīng)完全時(shí)，稱反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。 為了確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，通常在待測(cè)溶液中加入一種指示劑，利用指示劑的顏色變化而停止滴定的。這種滴定過程中，根據(jù)指示劑顏色發(fā)生突變停止滴定時(shí)，稱為滴定終點(diǎn)。在實(shí)際分析中，指示劑并不一定恰好在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色，由此會(huì)造成滴定誤差，因此要選擇合適的指示劑。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回二、滴定分析法的分類根據(jù)常用的化學(xué)反應(yīng)，滴定分析法分四類。（一）酸堿滴定法 以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 基本反應(yīng)就是： H+ + OH=H2O酸堿滴定法用強(qiáng)酸（例如 HCl）做滴定劑測(cè)定強(qiáng)堿、弱堿和兩性物質(zhì)，用強(qiáng)堿（例如 NaOH）作滴定劑測(cè)定強(qiáng)酸、弱酸和兩性物質(zhì)。 （二）配位滴定法 以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。配位法一般用EDTA（乙二胺四乙酸的鈉鹽）滴定金屬離子。167。1. 滴定分析法的分類第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。1. 滴定分析法的分類（三）沉淀滴定法 利用沉淀反應(yīng)的分析法。目前應(yīng)用最廣的是生成難溶銀鹽的反應(yīng)，稱為銀量法，用來測(cè)定 Cl， Br， I， SCN和 Ag+。如： Cl+Ag+ = AgCl ↓（四）氧化還原滴定法 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。通常選用強(qiáng)氧化劑 [如 Ce(SO4)2,KMnO4,K2Cr2O7等 ]作滴定劑，測(cè)定如Fe2+,Sn2+,C2O42等具有還原性的物質(zhì)。選用較強(qiáng)的還原劑 [如 Na2S2O3等 ]作滴定劑，測(cè)定如 MnO4,Fe2+, Cr2O72, Cl2,Br2,等具有氧化性的物質(zhì)。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。2. 滴定分析法對(duì)反應(yīng)的要求 任何滴定分析法都基于特定的化學(xué)反應(yīng)，大多數(shù)情況下就是滴定劑與被測(cè)物質(zhì)之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)必須具備以下幾個(gè)條件：，即反應(yīng)具有確定的計(jì)量關(guān)系。，通常要求達(dá)到 ％以上。對(duì)于慢的反應(yīng)應(yīng)采取措施加快反應(yīng)速度，如加熱，增加反應(yīng)物的濃度，加入催化劑等。、可靠的方法確定終點(diǎn)。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回 凡事滿足上述要求的反應(yīng)，都可以用于直接滴定法，即用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)。 有的反應(yīng)不能滿足上述要求，因此不能采用直接滴定法，一般可以采用返滴法、置換滴定法及間接滴定法中的一種方法測(cè)定。（后面介紹）167。2. 滴定分析法對(duì)反應(yīng)的要求第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。3. 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液一、基準(zhǔn)物質(zhì)定義 用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。它應(yīng)具備下列條件：（ 1）物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符。若有結(jié)晶水，其含量也應(yīng)與化學(xué)式嚴(yán)格相符。如：草酸 化學(xué)式帶有結(jié)晶水是 2個(gè)，實(shí)際的結(jié)晶水的個(gè)數(shù)也必須是兩個(gè)。這樣才具備條件。（ 2）純度高，雜質(zhì)含量應(yīng)低于滴定分析法所允許的誤差限度，一般情況下試劑的純度應(yīng)在 ％以上。（ 3）穩(wěn)定。（不分解，不吸收空氣中的水分，不被空氣氧化）第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。3. 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有下列幾類：（ 1）酸堿滴定法中常用的鄰苯二甲酸氫鉀，草酸，碘酸氫鉀，碳酸和硼砂等。（ 2）配位滴定法中常用 Cu， Zn， Pb等金屬，有時(shí)也用碳酸鈣，氧化鎂等。（ 3）沉淀滴定法中應(yīng)用最廣的銀量法，基準(zhǔn)物為 NaCl或KCl。（ 4）氧化還原滴定法中常用 K2Cr2O As2O3以及 Cu、 Fe等純金屬。二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 標(biāo)準(zhǔn)溶液具有準(zhǔn)確的濃度。配制方法有兩種：第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。3. 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后定量的轉(zhuǎn)移至容量瓶中，沖釋到刻度，根據(jù)稱取物質(zhì)的量和容量瓶的體積計(jì)算鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。 很多物質(zhì)不能滿足作為基準(zhǔn)物質(zhì)的要求，因此不能直接配制。對(duì)這類物質(zhì)，我們采用標(biāo)定法配制。先稱取一定量試劑配成接近所需濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。這種操作叫做標(biāo)定。如， NaOH易吸收空氣中的水分和二氧化碳，因此標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需要通過標(biāo)定法確定。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。3. 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液三、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法簡稱濃度。物質(zhì) A的濃度 cA是指單位體積溶液含溶質(zhì) A的物質(zhì)的量 nA，即 cA(mol/L)=nA(mol)/V(L)或 cA(mmol/mL)=nA(mmol)/V(mL)式中 V為溶液的體積。 第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。3. 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量 n和質(zhì)量 m的關(guān)系為 n(mol)=m(g)/M(g/mol) 式中 M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 。例：稱取 NaOH ，溶解后移至 250mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，求此標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。解： MNaOH＝ 40 g/mol nNaOH=m/M= cNaOH=n/V=第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回（單位為克），以 T待測(cè)物 /滴定劑 表示。 例如：如： TNa2CO3/HCl=, 表示 1mL HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于 Na2CO3。 用這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定某純堿試液 ，用去標(biāo)準(zhǔn)滴定液 ，則此純堿試液中含 Na2CO3為：*＝ 在生產(chǎn)實(shí)際中，常需測(cè)定大批量試樣中同一組分含量，用滴定度表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度計(jì)算比較簡便。167。3. 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。4. 滴定分析中的計(jì)算一、滴定方式滴定分析法中常用的滴定方式有下列四類： 如果滴定反應(yīng)能滿足滴定分析法對(duì)反應(yīng)的要求，就可以用直接滴定法測(cè)定。（回滴法） 當(dāng)待測(cè)物質(zhì)與滴定劑的反應(yīng)不符合要求時(shí)，采用此方法。在待測(cè)物質(zhì)中加入一定量且過量的滴定劑，待反應(yīng)完成后，用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑。 第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。4. 滴定分析中的計(jì)算 有時(shí)待測(cè)物質(zhì)和滴定劑不直接發(fā)生反應(yīng)或不按一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，或伴有副反應(yīng)等，在這種情況下克采用置換滴定法。先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，使它定量的置換出另一物質(zhì)，再用適當(dāng)?shù)牡味▌┑味ㄖ脫Q出來的物質(zhì)。 待測(cè)物質(zhì)不能與滴定劑直接反應(yīng)，可以利用其它的化學(xué)反應(yīng)間接測(cè)定。二、滴定分析中的計(jì)算 第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。4. 滴定分析中的計(jì)算（ 一）滴定分析計(jì)算的依據(jù) 基本公式： 設(shè) A為待測(cè)組分， B為標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定反應(yīng)為： aA + bB ? cC + dD 當(dāng) A與 B按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)時(shí)，則：nA:nB = a:b ? (1)（ 1）求標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度 CA 若已知待測(cè)溶液的體積VA 和標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 CB和體積 VB，則 ? (2) 第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。4. 滴定分析中的計(jì)算例 1. c(HCl)為 HCl溶液 ，求 c(NaOH)解：反應(yīng)為 HCl + NaOH＝ NaCl +H2O 達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí) n(HCl)=n(NaOH) 即 c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH) = c(NaOH) c(NaOH)=第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回（ 2）求待測(cè)組分的質(zhì)量 mA ? （體積 V以 mL為單位時(shí)） (3) 167。4. 滴定分析中的計(jì)算第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回（ 3）求試樣中待測(cè)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?A167。4. 滴定分析中的計(jì)算(4)鹽城紡織職業(yè)技術(shù)學(xué)院章 節(jié) 目 錄本 章 要 點(diǎn)思 考 題本 章 概 述返 回主 目錄 酸堿反應(yīng)是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法，又稱中和滴定法。該反應(yīng)的特點(diǎn)是 (1)反應(yīng)速度快 。(2)反應(yīng)過程簡單 ,副反應(yīng)少 。(3) 滴定過程中溶液的 [H+]發(fā)生改變 ,有多種指示劑可供選擇指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá) .本章從討論溶液 H+濃度的計(jì)算方法入手 ,從理論上揭示酸堿滴定過程中 H+濃度的變化規(guī)律 . 第三章 酸堿滴定法鹽城紡織職業(yè)技術(shù)學(xué)院章 節(jié) 目 錄本 章 要 點(diǎn)思 考 題本 章 概 述返 回主 目錄167。1 酸堿質(zhì)子理論簡介167。5 滴定曲線及指示劑選擇167。2 酸堿水溶液中的H+濃度 167。6 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 167。3 緩沖溶液 167。7 酸堿滴定法的應(yīng)用167。4 酸堿指示劑 第三章 酸堿滴定法鹽城紡織職業(yè)技術(shù)學(xué)院章 節(jié) 目 錄本 章 要 點(diǎn)思 考 題本 章 概 述返 回主 目錄本章要點(diǎn)熟悉酸堿質(zhì)子理論的主要內(nèi)容，掌握水溶液中酸堿滴定法的原理。熟悉滴定誤差及分析結(jié)果的計(jì)算。掌握酸堿指示劑的變色原理及其選擇。 第三章 酸堿滴定法鹽城紡織職業(yè)技術(shù)學(xué)院章 節(jié) 目 錄本 章 要 點(diǎn)思 考 題本 章 概 述返 回主 目錄 思考題252。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、指示劑變色點(diǎn)、滴定終點(diǎn)有何區(qū)別，有何聯(lián)系？252。為什么一般都用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液作酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液？為什么酸、堿溶液的濃度采用 －，很少用更濃或更稀的溶液？252。滴定時(shí)為什么不加入過多量的指示劑，如果加入了過多量的指示劑，對(duì)滴定結(jié)果有什么影響呢？ 第三章 酸堿滴定法第一節(jié) | 第二節(jié) | 第三節(jié) | 第四節(jié) | 第五節(jié) |第六節(jié) |第七節(jié) 返回167。1. 酸堿質(zhì)子理論簡介酸堿質(zhì)子理論簡介一、酸堿的定義和共軛酸堿對(duì) 按布朗斯臺(tái)德的 酸堿定義 ，凡能給出質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。若以 HB表示酸， B表示堿，則 HB ?? H+ + B 這一對(duì)互相依存的酸堿（ HB和 B）稱為 共軛酸堿對(duì) ，HB是 B的共軛酸， B是 HB的共軛堿。這種得失質(zhì)子的反應(yīng)稱為 酸堿半反應(yīng) 。 下面是一些酸及其共軛堿的半反應(yīng)： 酸 質(zhì)子 + 堿 HCL H+ + Cl 第一節(jié) | 第二節(jié) | 第三節(jié) | 第四節(jié) | 第五節(jié) |第六節(jié) |第七節(jié) 返回 H2CO3 H+ + HCO3 – HCO3 H+ + CO3 2 NH4 H+ + NH3可見，酸或堿可以是中性分子，也可以是陰離子或陽離子。酸比它的共軛堿多一個(gè)質(zhì)子。共軛酸堿對(duì)的半反應(yīng)只是從概念上出發(fā)，實(shí)際上不能在溶液中單獨(dú)存在。二、酸堿反應(yīng) 酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。一個(gè)酸堿半反應(yīng)的發(fā)生必須伴隨這另一個(gè)酸堿半反應(yīng)。也就是說，酸堿反應(yīng)是兩個(gè)酸堿半反應(yīng)結(jié)合而成的。 167。1. 酸堿質(zhì)子理論簡介酸堿質(zhì)子理論簡介第一節(jié) | 第二節(jié) | 第三節(jié) | 第四節(jié) | 第五節(jié)